氯及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题，回答下列问题：
Ⅰ.（1）将氨氮（NH₄⁺）废水中的氮元素转变为N₂脱除，其机理如图1。

已知：氧气浓度过高时，NO₂^-会被氧化成NO₃^-。
（1）参与I中反应的n（NH₄⁺）：n（O₂）=

2：3

2：3

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（2）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如图2，当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生：还有可能是

Ⅰ中产生得NO₂^-全部被氧化为NO₃^-，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生

Ⅰ中产生得NO₂^-全部被氧化为NO₃^-，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生

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（3）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量NO₃^-，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
①加入还原铁粉能有效除去NO₃^-。该过程涉及三个反应（a、b和c）如图3，在整个反应过程中几乎监测不到NH₄⁺浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：

NH₄⁺的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c＞b

NH₄⁺的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c＞b

。
②采用微生物电解工艺也可有效除去NO₃^-，其原理如图，A是电源

正

正

极。B电极反应式：

2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O、2NO₂^-+6e^-+8H⁺=N₂↑+4H₂O

2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O、2NO₂^-+6e^-+8H⁺=N₂↑+4H₂O

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Ⅱ.（4）二氯氨（NHCl₂）是由氨气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，该物质的电子式为

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（5）在恒温条件下，将2mol Cl₂和1mol NH₃充入压强可变的密闭容器中反应：2Cl₂（g）+NH₃（g）⇌NHCl₂（l）+2HCl（g），测得不同压强下平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与压强的关系如图5，则A、B、C三点中Cl₂转化率最高的是

B

B

点（填“A”、“B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=

0.5Mpa^-1

0.5Mpa^-1

。（K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）