合成SO3是生产硫酸的重要步骤，产生的尾气SO2需要处理．回答下列问题。
（1）工业脱硫过程中会有副反应发生，已知：①CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）ΔH1=-175.6kJ•mol-1；②CO的燃烧热（ΔH2）为-110.5kJ•mol-1，则反应③CaS（s）+2O2（g）⇌CaSO4（s）ΔH=-266.4kJ•mol-1-266.4kJ•mol-1。
（2）烟气中的SO2可采用活性炭脱除，其过程首先要经物理吸附SO2→SO2*（*代表吸附态）、O2→O2*、H2O→H2O*，然后是化学吸附（化学反应），如图所示：
①写出化学吸附过程中生成SO3的化学方程式：2SO2*+O2*=2SO3*2SO2*+O2*=2SO3*。
②一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO3（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列有关说法正确的是 ADAD（填序号）。
A．加入催化剂，有利于加快反应速率
B．容器中n（SO2）和n（SO3）的和不再改变时，可说明该反应达到化学平衡状态
C．研发新的催化剂可以提高SO3的平衡产率
D．增加O2的物质的量可提高SO2的平衡转化率
（3）向某密闭容器中充入1mol SO2、1mol O2合成SO3时，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。
①该反应的ΔH ＜＜0（填“＞”或“＜”）。
②图中B点SO2的平衡转化率高，但实际生产时选择A点的反应条件，原因是 A点二氧化硫转化率已经非常高，B点平衡转化率和A点相比，提高不大，而增大压强对设备要求高，增加生产成本A点二氧化硫转化率已经非常高，B点平衡转化率和A点相比，提高不大，而增大压强对设备要求高，增加生产成本。
③C点对应的Kp=228.3228.3MPa-1（结果保留一位小数，Kp为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
【答案】-266.4kJ•mol-1；2SO2*+O2*=2SO3*；AD；＜；A点二氧化硫转化率已经非常高，B点平衡转化率和A点相比，提高不大，而增大压强对设备要求高，增加生产成本；228.3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：2难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
