某研究性学习小组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了下列实验．已知草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈浅黄色，其中C元素的化合价为+3价．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴H2SO4酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有CO2气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若此反应中消耗2molFeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为1.21.2mol.
（2）查阅资料表明：草酸亚铁晶体在密闭容器中加热到一定温度时完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．请你根据课本上介绍的铁的氧化物的物理性质，对黑色固体的组成提出如下假设，完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO 假设二全部是四氧化三铁全部是四氧化三铁：假设三氧化亚铁和四氧化三铁的混合物氧化亚铁和四氧化三铁的混合物：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成下表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 取少量黑色固体， 加入适量稀硫酸溶解，在溶液中滴加KSCN溶液． 加入适量稀硫酸溶解，在溶液中滴加KSCN溶液． |
若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立 若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立
|
FeC2O4 FeO+CO+CO2
△
FeC2O4 FeO+CO+CO2
△
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】还原性；1.2；全部是四氧化三铁；氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；加入适量稀硫酸溶解，在溶液中滴加KSCN溶液．；若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立；FeC2O4 FeO+CO+CO2
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：1难度：0.1
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
