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电石，学名碳化钙（CaC2），以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图．
【实验探究】
（1）C与B的组成元素相同，有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为CaO+3C 高温 CaC2+CO↑CaO+3C 高温 CaC2+CO↑．
（2）小组同学对D提出三种猜想：猜想一：氧化钙；猜想二：氢氧化钙；猜想三：碳酸钙．同学们经过分析将猜想一排除，理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙氧化钙与水反应生成氢氧化钙．
（3）验证该固体D：取样，滴加稀盐酸，观察到固体溶解，无气泡产生固体溶解，无气泡产生，猜想二正确．
【组成测定】
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图IIII装置（选填Ⅰ或Ⅱ）．
（二）实验测定：
小资料：一个乙炔分子中共有四个原子构成
实验数据记录数据于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式．
计算过程：
高温
高温
| 反应前质量/g | 反应后质量/g | |
| 装置① | 125.3 | 127.1 |
| 装置② | 78.2 | 87.0 |
C2H2
C2H2
【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
．【答案】CaO+3C CaC2+CO↑；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；固体溶解，无气泡产生；II；C2H2；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
高温
【解答】
【点评】
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