镍目前有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制取中，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿（主要成分为NiO，还含有少量MgO2SiO2以及铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]和NiSO4•6H2O。
（1）Ni的价电子排布式为 3d84s23d84s2。Ni（CO）4是用于烯烃、H2、CO制备高一级醛的重要催化剂，Ni（CO）4的空间结构类似于CH4分子，其空间结构为 正四面体正四面体。
（2）为加快红土镍矿的溶解，在酸浸步骤中可以采取的措施是 研磨粉碎红土镍矿、增大酸的浓度、适当升高温度等研磨粉碎红土镍矿、增大酸的浓度、适当升高温度等（任写一条即可）；“预处理”中，发生的离子方程式可能为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）“沉铁”中若采用Na2CO3作为除铁所需钠源，Na2CO3溶液的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当Na2CO3溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是 pH＞2.2后，容易形成氢氧化铁的胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍的损失pH＞2.2后，容易形成氢氧化铁的胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍的损失。（Fe3+、Ni2+开始沉淀的pH分别为2.2、7.5）
（4）若溶液中c（Mg2+）为0.1mol/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中c（Mg2+）=7.4×10-7mol/L，则应加入固体NaF为 0.210.21mol[忽略体积的变化，已知Ksp（MgF2）=7.4×10-11]。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5～6.0的原因是 pH值过小，F-与H+会结合形成HF，导致Mg2+沉淀不完全；pH值过大，会形成Ni（OH）2沉淀pH值过小，F-与H+会结合形成HF，导致Mg2+沉淀不完全；pH值过大，会形成Ni（OH）2沉淀。
（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图2所示，请设计由滤液Y制备NiSO4•6H2O的实验方案：边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤；用蒸馏水洗涤固体至最后一次洗涤滤液加BaCl2溶液无沉淀出现；将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解；稍低于53.8℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于30.8℃，趁热过滤即可得到NiSO4•6H2O边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤；用蒸馏水洗涤固体至最后一次洗涤滤液加BaCl2溶液无沉淀出现；将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解；稍低于53.8℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于30.8℃，趁热过滤即可得到NiSO4•6H2O。[可选用的试剂：稀硫酸，NaOH溶液、BaCl2溶液、Ca（OH）2、蒸馏水]
【答案】3d84s2；正四面体；研磨粉碎红土镍矿、增大酸的浓度、适当升高温度等；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；pH＞2.2后，容易形成氢氧化铁的胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍的损失；0.21；pH值过小，F-与H+会结合形成HF，导致Mg2+沉淀不完全；pH值过大，会形成Ni（OH）2沉淀；边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤；用蒸馏水洗涤固体至最后一次洗涤滤液加BaCl2溶液无沉淀出现；将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解；稍低于53.8℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于30.8℃，趁热过滤即可得到NiSO4•6H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：3难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
