某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
| 实验序号 | 试验温度/K | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | |||||
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
浓度
浓度
（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中V1=5
5
，T1=293
293
；通过实验B、C
B、C
可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=0.0010mol•L-1•s-1
0.0010mol•L-1•s-1
。实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤：
（a）检查装置的气密性后，添加药品；（图1）
（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）。
（3）根据反应的图象（图2）分析：0-1min盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：
盐酸（或H+） 浓度较大
盐酸（或H+） 浓度较大
。（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。
实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞
会
会
（填“会”或“不会”）向右移动。问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：用一根导气管将锥形瓶和分液漏斗的上部分连接（或将分液漏斗换成恒压分液漏斗或将发生装置换成Y 型管
用一根导气管将锥形瓶和分液漏斗的上部分连接（或将分液漏斗换成恒压分液漏斗或将发生装置换成Y 型管
（用必要的文字或装置图进行回答）。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】浓度；5；293；B、C；其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；0.0010mol•L-1•s-1；盐酸（或H+） 浓度较大；会；不合理；用一根导气管将锥形瓶和分液漏斗的上部分连接（或将分液漏斗换成恒压分液漏斗或将发生装置换成Y 型管
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：102引用：5难度：0.3
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：2难度：0.5 -
3．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
