从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是 除去铝除去铝。
（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O
浸渣中含有的主要成分是 石墨、硫酸钙石墨、硫酸钙。
（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有 Fe3+Fe3+。
（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图1所示，pH一般选择5左右，理由是 分离效率最高分离效率最高。
（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如图1所示：
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因 Li2CO3溶解过程为放热反应Li2CO3溶解过程为放热反应。
②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、洗涤洗涤、烘干。
③若“沉锂”中c（Li+）=1.0mol•L-1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为 88.0%88.0%。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】除去铝；2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；石墨、硫酸钙；Fe3+；分离效率最高；Li2CO3溶解过程为放热反应；洗涤；88.0%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：40引用：4难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
