化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。
（1）氢气与氧气反应方程式为：2H₂+O₂

点燃

2H₂O。反应过程中的能量变化如图所示。由此说明，该反应是

放热

放热

反应（填“吸热”或“放热”），氧气、氢气的总能量

＞

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）水的总能量。

（2）将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（a、b为多孔碳棒）其中

A

A

（填A或B）处电极入口通氢气，其电极反应式为

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

。当消耗标准状况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为

2.7

2.7

mol。

（3）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s），2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2mol•L^-1。
①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

0.6mol/（L•min）

0.6mol/（L•min）

。
②x=

3

3

，A的转化率为

80%

80%

。