钴（Co）是一种重要的战略金属，钴的合金及其配合物用途非常广泛。有一种钴的配合物，化学式为[Co（NH3）4（H2O）2]SO4。请回答下列问题：
（1）钴在元素周期表中的位置为 第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族。
（2）在该配合物中，钴的化合价为 +2+2。
（3）该配合物中含有的化学键有 离子键、共价键、配位键离子键、共价键、配位键。
（4）该配合物中阴离子的中心原子采取的杂化方式为 sp3sp3，NH3的立体构型为 三角锥形三角锥形，H2O的VSEPR模型名称为 四面体形四面体形。
（5）已知H2O、NH3分子的键角信息如下表所示，试解释NH3比H2O键角大的原因 NH3中N原子有1对孤电子对，H2O中O原子有2对孤电子对，后者孤电子对对σ键电子对的排斥力较大，因而键角小NH3中N原子有1对孤电子对，H2O中O原子有2对孤电子对，后者孤电子对对σ键电子对的排斥力较大，因而键角小。
| 分子 | H2O | NH3 |
| 键角 | 105° | 107° |
【答案】第四周期第Ⅷ族；+2；离子键、共价键、配位键；sp3；三角锥形；四面体形；NH3中N原子有1对孤电子对，H2O中O原子有2对孤电子对，后者孤电子对对σ键电子对的排斥力较大，因而键角小
【解答】
【点评】
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