某研究小组对甲醛的性质进行推测和验证。
Ⅰ.性质推测：
同学甲认为，甲醛的性质应该与乙醛类似，在加热的条件下甲醛可以与新制Cu（OH）2悬浊液反应，且产物是Cu2O和甲酸钠。
（1）写出同学甲所预期的该反应的化学方程式 HCHO+2Cu（OH）2+NaOH△HCOONa+Cu2O↓+3H2OHCHO+2Cu（OH）2+NaOH△HCOONa+Cu2O↓+3H2O。
Ⅱ.实验验证：
向3.5mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL，加热，有较多无色气泡逸出。最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得的固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。
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| 【资料】 ①甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸。 ②CO也能还原银氨溶液产生银镜。 ③Cu2O在酸性溶液中能转化为Cu2+、Cu。 ④Cu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu（NH3）2]+，并在空气中立即被氧化为蓝色 的[Cu（NH3）4]2+。置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu（NH3）4]2+。 |
（2）取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大。由此判断红色沉淀可能是
Cu
Cu
（写化学式）。用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因 2Cu+O2+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2-+4OH-+6H2O
2Cu+O2+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2-+4OH-+6H2O
。（3）为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入
a
a
。a.稀硫酸
b.稀硝酸
c.浓硝酸
若观察到
溶液颜色不变蓝
溶液颜色不变蓝
的现象，可证明前面判断正确。（4）同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是
所用浊液为碱性
所用浊液为碱性
，乙同学将产生的无色气体通入银氨溶液，水浴加热，试管壁上很快就有银镜形成。同学们据此实验现象判断：无色气体的成分是甲醛。
（5）甲乙两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是CO。设计如下实验方案，进一步探究：
实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。
方案中水洗的目的是
除去挥发出的甲醛气体
除去挥发出的甲醛气体
。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】HCHO+2Cu（OH）2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O；Cu；2Cu+O2+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2-+4OH-+6H2O；a；溶液颜色不变蓝；所用浊液为碱性；除去挥发出的甲醛气体
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/29 8:6:34组卷：13引用：1难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
