某小组同学将一定量的稀硫酸滴加到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，请教老师后，发现他们在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的中和程度进行探究。该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。针对反应后溶液中溶质是什么，大家纷纷提出猜想：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
实验探究：
（1）小雷同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOHNaOH。
（2）为了验证其余猜想，小组其他同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |  |
 |
 |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 |
有气泡产生 有气泡产生
|
产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
评价反思：
老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是
pH试纸直接插入待测液
pH试纸直接插入待测液
。②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 硫酸钠与氯化钡反应也能产生硫酸钡白色沉淀
硫酸钠与氯化钡反应也能产生硫酸钡白色沉淀
。继续探究：
请你再设计一个方案证明猜想二正确，方案是（“实验步骤”中选择的药品不可以用酸碱指示剂，不可与上述实验方案中药品类别重复，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）：
| 步骤 | 现象 | 结论 |
|
取少量反应后的溶液，加入氧化铜 取少量反应后的溶液，加入氧化铜
|
黑色固体溶解，形成蓝色溶液 黑色固体溶解，形成蓝色溶液
|
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
|
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；NaOH；有气泡产生；pH试纸直接插入待测液；硫酸钠与氯化钡反应也能产生硫酸钡白色沉淀；取少量反应后的溶液，加入氧化铜；黑色固体溶解，形成蓝色溶液；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：234引用：1难度：0.6
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