亚氯酸钠（NaClO2）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：
已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量 10%以下。
②NaClO2在温度高于60°C时易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为 2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO22NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2。
（2）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是（填字母） cc。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性
b.将NaClO2氧化成ClO2
c.稀释ClO2，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2是作 还原剂还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）。“吸收塔”中需要控制温度不超过20°C，其原因 防止H2O2（受热）分解防止H2O2（受热）分解。
（4）NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液 加热温度至略低于60℃蒸发浓缩加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶冷却至略高于38℃结晶，过滤，洗涤，干燥。
（5）为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；（反应方程式为：NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4）
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00mL。（反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
计算该NaClO2产品的纯度（写出计算过程）。 99.55%99.55%
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2；c；还原剂；防止H2O2（受热）分解；加热温度至略低于60℃蒸发浓缩；冷却至略高于38℃结晶；99.55%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：75引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
