已知反应①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol^-1，平衡常数为K；
反应②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=b kJ•mol^-1；
反应③Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=c kJ•mol^-1．
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.4

（1）若500℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2mol•L^-1，CO的平衡浓度为

1mol/L

1mol/L

．
（2）反应①为

吸热

吸热

（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有

BC

BC

（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．CO₂ C．升高温度到900℃
D．使用合适的催化剂      E．增加Fe的量
（4）如图所示，图象符合反应①的是

A

A

（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）．

（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）的△H=

2（a+b）kJ•mol^-1

2（a+b）kJ•mol^-1

．
（6）请运用盖斯定律写出Fe固体被O₂氧化得到Fe₂O₃固体的热化学方程式

2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=（3b-c）KJ/mol

2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=（3b-c）KJ/mol

．