煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO₂的排放。回答下列问题：
（1）酸雨的形成过程中，SO₂最终转化为

硫酸

硫酸

（填名称）。
（2）利用“双碱法”除去烟气中的SO₂。先将SO₂通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。
NaOH溶液

①

S

O

2

②

C

a

O

Na₂SO₃
写出过程①的离子方程式：

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

。
（3）对煤进行预处理是减少SO₂排放的重要手段。
①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO₂转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为

2SO₂+O₂+2CaO

△

2CaSO₄

2SO₂+O₂+2CaO

△

2CaSO₄

，检验脱硫废气中还含有SO₂的方法是

将废气通入品红溶液中，看品红是否褪色

将废气通入品红溶液中，看品红是否褪色

。
②煤炭中硫以FeS₂形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：

12gFeS₂完全转化为Fe³⁺和

SO

2

-

4

时，消耗的O₂在标准状况下的体积为

8.4

8.4

L。
（4）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO₂和NO_x的烟气通入盛有NaClO₂溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子	Na+	SO 2 - 4	NO - 3	H+	Cl-
浓度/（mol•L-1）	5.5×10-3	8.5×10-4	y	2.0×10-4	3.4×10-3

表中y=

6×10^-4

6×10^-4

。