氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）如图1是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

；写出该反应的化学平衡常数表达式K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

；降低温度，该反应的K值

增大

增大

．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能

390

390

kJ•mol^-1
（3）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染．例如：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=a kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H₂=b kJ/mol
若1mol NH₃还原NO生成N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=

a

-

3

b

4

a

-

3

b

4

kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N₂H₄）在空气中燃烧的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液，如图2所示．写出该电池的负极反应式

N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O

．