利用工业废气CO2或CO和H2在一定条件下可制备燃料甲醇。
利用工业废气CO合成甲醇，其能量变化示意图如图1所示。
（1）图中曲线a到曲线b的措施是 加入催化剂加入催化剂。该反应ΔS ＜＜0（填“＞”或“＜”）。
（2）一定条件下，在2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，10min后达到平衡，放出热量45.5kJ，则10min内H2的转化率为 50%50%；该温度下反应的平衡常数K=44；达到平衡后，再向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol,则此时υ正＞＞υ逆（填“＞”“＜”或“=”）
（3）下列措施可以提高甲醇产率的是 abab。
a.压缩容器体积
b.将CH3OH（g）从体系中分离
c.恒容条件下充入He,使体系总压强增大
d.恒压条件下再充入10molCO和20molH2
（4）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，向其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图2所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是 b中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大b中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为 a＞b＞ca＞b＞c。
【答案】加入催化剂；＜；50%；4；＞；ab；b中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大；a＞b＞c
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：70引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：10引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：167引用：26难度：0.3
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