KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
Ⅰ．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
Ⅱ．用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO（OH）2；
Ⅲ．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
Ⅳ．利用氧化还原滴定方法，用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。
已知：MnO4-（H+）→Mn2+、H2C2O4→CO2，反应中其他元素没有得、失电子。
（1）在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，相对分子质量为126）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用 酸酸（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，滴定终点标志是 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为v mL，计算c（KMnO4）=10W63V10W63Vmol•L-1；如图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为 25.4025.40mL。
（3）以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是 BDBD。
A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外
10
W
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V
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W
63
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【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；酸；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；；25.40；BD
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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