工业上采用高浓度含砷废水制取As₂O₃，工艺流程如图：

已知含砷废水中砷元素以+3价的形式存在。不同pH时，三价砷的物种分布如图所示：

（1）H₃AsO₃第一步电离方程式H₃AsO₃⇌H₂

A

s

O

-

3

+H⁺的电离常数为K_a1，则pK_a1=

9.2

9.2

（已知pK_a1=-lgK_a1）
（2）“调pH”时，控制溶液的pH=6，“沉砷”时会生成As₂S₃沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：

2 H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃↓+6H₂O

2 H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃↓+6H₂O

（3）“沉砷”时会发生副反应：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）⇌2

A

s

S

2

-

3

（aq），从而降低砷元素的沉淀率。为减少副反应的发生，采取的方法是加入Na₂S的同时加入少量FeSO₄，生成的As₂S₃沉淀中会混有FeS。加入少量FeSO₄能抑制副反应的原因是（用平衡移动原理解释）

Fe²⁺与S^2-结合生成FeS沉淀，使副反应的平衡左移

Fe²⁺与S^2-结合生成FeS沉淀，使副反应的平衡左移

。
（4）“焙烧”含少量FeS的As₂S₃可以得到As₂O₃和Fe₂O₃的混合物。As₂O₃是一种酸性氧化物，选择合适的溶液X，将砷元素转化为

A

s

O

3

-

3

从混合物中浸出。写出“浸出”反应的离子方程式：

As₂O₃+6OH^-=2

A

s

O

3

-

3

+3H₂O

As₂O₃+6OH^-=2

A

s

O

3

-

3

+3H₂O

。
（5）保持溶液X的浓度不变，为了提高焙烧后固体中砷元素的浸出速率，可以采取的方法有（填两条）：①

升高温度

升高温度

、②

充分研磨焙烧后的固体或加快搅拌速率

充分研磨焙烧后的固体或加快搅拌速率

。