用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu₂（OH）₂CO₃、As₂O₃及重金属盐等]制取Cu₂（OH）₂SO₄的工艺流程如图1所示。

（1）过程中可循环利用物质的电子式是

。
（2）步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50〜55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为

CuO+2NH₃+2NH₄⁺═[Cu（NH₃）₄]²⁺+H₂O

CuO+2NH₃+2NH₄⁺═[Cu（NH₃）₄]²⁺+H₂O

。
②浸取温度不宜超过55℃，其原因是

温度过高，会加速NH₃的挥发

温度过高，会加速NH₃的挥发

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③Cu²⁺与NH₃结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（σ）与溶液中游离的c（NH₃）的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液（由等物质的量NH₃和NH₄⁺组成）将amol Cu₂（OH）₂CO₃全部浸出为[Cu（NH₃）₄]²⁺（CO₃^2-转变为HCO₃^-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），原浸取液中起始时c（NH₃）应满足的条件是

c（NH₃）≥（5a+1）mol•L^-1

c（NH₃）≥（5a+1）mol•L^-1

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（3）“除AsO₂^-”时，加入的试剂是（NH₄）₂S₂O₈和FeSO₄。
①已知H₂S₂O₈结构式为，根据此结构确定（NH₄）₂S₂O₈中S元素的化合价为

+6

+6

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②FeSO₄需过量，一方面使AsO₂^-沉淀完全，另一目的是

生成的Fe（OH）₃[或Fe（OH）₃-Fe（OH）₂]絮状沉淀吸附FeAsO₄等含砷微粒

生成的Fe（OH）₃[或Fe（OH）₃-Fe（OH）₂]絮状沉淀吸附FeAsO₄等含砷微粒

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（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为

2[Cu（NH₃）₄]SO₄

△

Cu₂（OH）₂SO₄↓+6NH₃↑+（NH₄）₂SO₄

2[Cu（NH₃）₄]SO₄

△

Cu₂（OH）₂SO₄↓+6NH₃↑+（NH₄）₂SO₄

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