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碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-11kJ•mol-1。716K时，在1L密闭容器中充入H2（g）和I2（g）各1mol,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：
（1）反应在前20min内的平均速率v（HI）=0.06mol•L-1•min-10.06mol•L-1•min-1。
（2）反应达平衡时，H2的转化率α（H2）=0.7840.784。
（3）若某温度下该反应为H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）△H=-Q kJ•mol-1已达平衡，现在增大压强化学平
衡会 不不移动（填“正向”“逆向”或“不”），平衡常数K会 不变不变（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如图所示。
①阳极电极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑。
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为 阴阴膜，C膜为 阳阳膜。
v
【答案】0.06mol•L-1•min-1；0.784；不；不变；4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴；阳
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
