CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。
（1）下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是BCBC。（填序号）
A．NH4Cl溶液 B．（NH4）2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4
（2）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。
该转化过程①中会吸收吸收能量（填“吸收”或“释放”）；CO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+556kJ/mol2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+556kJ/mol，实现该反应的能量转化方式是光能转化为化学能、热能转化为化学能光能转化为化学能、热能转化为化学能。
（3）O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2（C2O4）。是重要的化工原料，工作原理如图2所示。若正极产生O2将CO2还原生成C2O42-，则正极的反应式为2CO2+2e-=C2O42-2CO2+2e-=C2O42-；电路中转移1mol电子，需消耗CO222.422.4L（标准状况）。
【答案】BC；吸收；2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+556kJ/mol；光能转化为化学能、热能转化为化学能；2CO2+2e-=C2O42-；22.4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：41引用：4难度：0.4
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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