A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知：
①A、B可形成一种碱性气体
②C的价电子层有两个未成对电子
③E的原子半径在本周期元素原子中最大
据此填空下列空白：
（1）A、C形成化合物中既有极性键又有非极性键的为 H2O2H2O2（填分子式），空间构型为V型的是 H2OH2O（填分子式）．
（2）B、C中第一电离能较大的是 NN（填元素符号），原因是 N原子的价电子排布为2s22p3，为半充满稳定结构，难失去电子，而O原子的价电子排布为2s22p4，失去1个电子变成稳定结构，因此I1（N）＞I1（O）N原子的价电子排布为2s22p3，为半充满稳定结构，难失去电子，而O原子的价电子排布为2s22p4，失去1个电子变成稳定结构，因此I1（N）＞I1（O）．
（3）A、D可形成一种双原子分子 HFHF（填分子式），其溶于水后形成的溶液中有 44种氢键．
【答案】H2O2；H2O；N；N原子的价电子排布为2s22p3，为半充满稳定结构，难失去电子，而O原子的价电子排布为2s22p4，失去1个电子变成稳定结构，因此I1（N）＞I1（O）；HF；4
【解答】
【点评】
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