甲基叔丁基醚（MTBE）是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯（以IB表示）在催化剂作用下合成：CH3OH（g）+IB（g）⇌MTBE（g）ΔH。
回答下列问题：
（1）反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态，最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图1所示（其中N1表示甲醇和异丁烯同时被吸附，N2表示甲醇先被吸附，N3表示异丁烯先被吸附）：
该反应的ΔH=-4x-4xkJ•mol-1，下列说法错误的是 BDBD。
A.过渡态1比另两种过渡态稳定
B.三种反应历程中，N3反应速率最快
C.降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率
D.起始投料在刚性容器中分别采用三种途径反应相同时间，三种途径MTBE的产率一定相同
（2）向刚性密闭容器中充入等物质的量的甲醇和异丁烯，在催化剂作用下，分别在T1和T2两个温度反应，异丁烯的转化率随时间的变化关系如图2所示。
①T2时，反应90min后到达点B，此时甲醇的体积分数为 28.6%28.6%（保留3位有效数字）
②A、B、M三点中，正反应速率最大的是 MM，逆反应速率最小的是 BB。
③比较A、B、M三点的平衡常数K（A）、K（B）、K（M），从大到小的顺序是 K（B）＞K（A）=K（M）K（B）＞K（A）=K（M）。
④已知对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），标准平衡常数Kθ=（ pGpθ）e•（pHpθ）h（pDpθ）d•（pEpθ）g，其中PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压，分压=总压×该组分物质的量分数，平衡压强pθ=100kPa。在T1时，将等物质的量的甲醇和异丁烯充入恒容密闭容器中（初始压强为200kPa），甲醇的平衡分压为 20kPa20kPa，反应的标准平衡常数Kθ=2020。
（
p
G
p
θ
）
e
•
（
p
H
p
θ
）
h
（
p
D
p
θ
）
d
•
（
p
E
p
θ
）
g
【答案】-4x；BD；28.6%；M；B；K（B）＞K（A）=K（M）；20kPa；20
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：3难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
