在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和反应程度进行探究。
【实验目的】探究试管中溶液的中和反应程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【做出猜想】
猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性；
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性；
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 | 溶液变 红色 红色 |
溶液呈碱性 |
| 溶液不变色 | 溶液呈 酸性或中性 酸性或中性 |
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
。（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
| 方案1 | 用pH试纸测其酸碱度，若pH ＜ ＜ （选填“＞”“＜”或“=”）7，则溶液呈酸性 |
| 方案2 | 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
【考点】中和反应及其应用．
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；红色；酸性或中性；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；＜；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/20 8:0:9组卷：56引用：1难度：0.5
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