鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题】
蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？
【查阅资料】
a.蛋壳是经过自然形成。科学手段检测蛋壳中含CaCO3约82%-85%，蛋白质15%-17%，并含多种微量元素。
b.蛋壳膜中蛋白质约占90%-93%。
c.Ba（OH）2是一种碱，化学性质与Ca（OH）2相似。
【设计方案】
小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。
他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
（1）小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：产生的CO2质量 4.844.84g,蛋壳中的CaCO3的质量分数为 91.791.7%（结果保留到小数点后一位）。
（2）小明的方案：小明设计了如图2所示的实验装置。（已知其他成分均不与稀盐酸反应，装置内试剂均足量）
【实验步骤】
①写出编号仪器的名称：a 分液漏斗分液漏斗，b 锥形瓶锥形瓶；
②按图2连接好装置后，并 检查气密性检查气密性；
③向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
④关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到B中 不再产生气泡不再产生气泡为止（填实验现象）；
⑤关闭K2，打开K1，再缓缓通入一会儿空气（目的是 将生成的二氧化碳全排入到C中将生成的二氧化碳全排入到C中），至装置C中不再产生沉淀；
⑥将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥后称量其质量；
⑦重复上述实验。
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
| 实验次数 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 装置C中沉淀质量（g） | 19.68 | 19.75 | 19.67 |
①上述数据能否用托盘天平称量
不能
不能
。（填“能”或“不能”）②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将
偏大
偏大
。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）③计算该蛋壳中的CaCO3含量（结果保留到小数点后一位）。（请写出具体的计算过程）
【实验反思】
（1）下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是
B
B
（填字母序号）。A．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
B．缓缓滴加稀盐酸
C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
（2）小明方案中装置D的作用是
空气中水蒸气和二氧化碳进入装置C，影响实验结果
空气中水蒸气和二氧化碳进入装置C，影响实验结果
。（3）大家讨论后，一致认为小明的方案更合理，你认为小华方案存在较大误差的原因主要是
灼烧时碳酸钙以外的物质反应也能产生气体
灼烧时碳酸钙以外的物质反应也能产生气体
。【答案】4.84；91.7；分液漏斗；锥形瓶；检查气密性；不再产生气泡；将生成的二氧化碳全排入到C中；不能；偏大；B；空气中水蒸气和二氧化碳进入装置C，影响实验结果；灼烧时碳酸钙以外的物质反应也能产生气体
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：51引用：1难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
