碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：
（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3反应的离子方程式：2Fe+IO-3+3H2O=2Fe（OH）3↓+I-2Fe+IO-3+3H2O=2Fe（OH）3↓+I-．
（2）判断碘已完全反应的方法是取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应．
（3）由滤液得到NaI晶体的操作是蒸发、结晶蒸发、结晶．
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a.称取3.000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用0.100mol•L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有250mL容量瓶、酸式滴定管250mL容量瓶、酸式滴定管，其中使用前需进行润洗的仪器是酸式滴定管酸式滴定管；
②上述样品中NaI的质量分数为95.00%95.00%．
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【答案】2Fe++3H2O=2Fe（OH）3↓+I-；取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应；蒸发、结晶；250mL容量瓶、酸式滴定管；酸式滴定管；95.00%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：3难度：0.5
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1．碘及其化合物在生产、生活、医疗和实验分析等方面都有重要应用．回答下列问题．
（1）碘酒中的分散质粒子的大小为（天标号）．
a.小于1nm b.大于100nm c.在1～100n之间 d.100nm
（2）等浓度、等体积的次碘酸（HIO）溶液与NaOH溶液混合后溶液呈碱性，则次碘酸在水中的电离方程式，该混合溶液呈弱碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（3）碘酸碘是一种由碘元素和氧元素组成的化合物，碘的化合价为+3、+5两种价态，则碘酸碘的摩尔质量是．
（4）加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，取少量加碘食盐溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式是．据此反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验分析，证明加碘食盐中存在，可供选择的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行以上实验分析时，除需要用到加碘食盐外，还必须使用到的物质是IO-3（填序号），具体操作是．发布：2024/10/26 17:0:2组卷：2引用：0难度：0.9 -
2．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为（填序号）．
①元素 ②单质
（2）“加铁酱油”中的铁属于（填序号）．
①营养强化剂 ②着色剂
（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是．
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是mg/kg.（精确至0.1）发布：2024/11/15 8:0:2组卷：15引用：1难度：0.3 -
3．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）．由此，你得到的信息和作出的推测是（ ）
发布：2024/11/6 8:0:1组卷：7引用：2难度：0.7
