某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++CuZn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等（答两种即可）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等（答两种即可）（答两种）．
【考点】化学反应速率的影响因素．
【答案】Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等（答两种即可）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：50引用：1难度：0.5
