氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示：
| H2O | H2S | S8 | SO2 | SO3 | H2SO4 | N2H4 | |
| 熔点/℃ | 0 | -85.5 | 115.2 | -75.5 | 16.8 | 10.3 | 1.4 |
| 沸点/℃ | 100 | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 | 113.5 |
H2O、N2H4存在分子间氢键
H2O、N2H4存在分子间氢键
。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
H2S
H2S
。（3）如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
。
（4）键角：H2O
大于
大于
（填“大于”或“小于”）H2S，原因为 元素的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，键合电子之间的排斥力越大，键角越大
元素的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，键合电子之间的排斥力越大，键角越大
。（5）N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子（6）已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧（如硫酸：
），中强酸一般有一个非羟基氧（如磷酸：
）。已知亚磷酸（H3PO3）是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式 
【答案】H2O、N2H4存在分子间氢键；H2S；sp3；大于；元素的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，键合电子之间的排斥力越大，键角越大；；极性；
；极性；【解答】
【点评】
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发布：2024/11/19 8:0:1组卷：42引用：2难度：0.6
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5 -
3．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
