氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示：

	H2O	H2S	S8	SO2	SO3	H2SO4	N2H4
熔点/℃	0	-85.5	115.2	-75.5	16.8	10.3	1.4
沸点/℃	100	-60.3	444.6	-10.0	45.0	337.0	113.5

（1）H₂O、N₂H₄的熔沸点要比H₂S的熔沸点高很多，主要原因

H₂O、N₂H₄存在分子间氢键

H₂O、N₂H₄存在分子间氢键

。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是

H₂S

H₂S

。
（3）如图为S₈的结构，S原子的杂化轨道类型是

sp³

sp³

。


（4）键角：H₂O

大于

大于

（填“大于”或“小于”）H₂S，原因为

元素的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，键合电子之间的排斥力越大，键角越大

元素的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，键合电子之间的排斥力越大，键角越大

。
（5）N₂H₄是火箭发射常用的燃料，N₂H₄的电子式为

，它属于

极性

极性

（填“极性”或“非极性”）分子
（6）已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧（如硫酸：），中强酸一般有一个非羟基氧（如磷酸：）。已知亚磷酸（H₃PO₃）是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式

。