某工厂利用废催化剂（含ZnO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂及MnO₂等）回收金属铜并制取锌白（ZnO）的工艺流程如图：

已知：
①Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O；
②Zn（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O。
请回答下列问题：
（1）为了加快废催化剂酸浸的速率，可以采取的措施是

将废催化剂粉碎或加热或搅拌

将废催化剂粉碎或加热或搅拌

（任写一条）。
（2）浸渣的主要成分是

SiO₂

SiO₂

（填化学式，下同），粗铜粉中含有的杂质是

Zn、Fe

Zn、Fe

。
（3）“酸浸”过程中生成MnSO₄，同时还有氧气逸出，写出MnO₂与浓H₂SO₄反应的化学方程式：

2MnO₂+2H₂SO₄（浓）=2MnSO₄+O₂↑+2H₂O

2MnO₂+2H₂SO₄（浓）=2MnSO₄+O₂↑+2H₂O

。
（4）“氧化”过程中Mn²⁺被氧化的离子方程式为

Mn²⁺+S₂

O

2

-

8

+3H₂O=MnO（OH）₂↓+2

SO

2

-

4

+4H⁺

Mn²⁺+S₂

O

2

-

8

+3H₂O=MnO（OH）₂↓+2

SO

2

-

4

+4H⁺

。
（5）加入氨水调节溶液pH时，要使Zn²⁺沉淀完全，则应调节溶液pH的最小值为

8.04

8.04

（结果保留两位小数）[已知：当c（Zn²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1时，认为Zn²⁺沉淀完全；常温下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17；lg1.2=0.08]。
（6）在加入氨水“中和、沉淀”的过程中，沉淀的析出率与溶液温度的关系如图所示：

当溶液温度高于40℃时，Zn（OH）₂的沉淀率随着温度升高而降低的原因是

随着温度的试管，氨水受热分解生成氨气逸出，溶液碱性减弱，所以沉淀率下降

随着温度的试管，氨水受热分解生成氨气逸出，溶液碱性减弱，所以沉淀率下降

。