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甲、乙两位同学就氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行如下实验。

①上述实验过程均涉及到的反应化学方程式为
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
,该反应会
放热
放热
(填“放热”或“吸热”)。
②结合上述实验,甲、乙同学进行下列探究:
探究环节
提出问题 A3溶液为什么不变红? B3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计)
做出猜想 实验过程中,酚酞变质了? 猜想一:
NaCl
NaCl
 猜想二:NaCl、HCl
实验验证 Ⅰ.在常温下测A2溶液的酸碱度,发现溶液pH
<7
<7
(选填“>7”、
“=7”、“<7”或“无法确定”)。
Ⅱ.取少量A3溶液于一试管中,向该试管中继续滴加一定量NaOH溶液,发现溶液变红,说明甲同学的猜想
不成立
不成立
(填“成立”或“不成立”)。
取少量B3溶液于另一试管中,向该试管中滴加碳酸钠溶液,观察到
有气泡产生
有气泡产生
,说明猜想二成立。
交流反思 实验过程中,A2与B2试管中产生的现象不同,请你解释导致上述差异的具体原因
甲同学加入的盐酸过量,溶液呈酸性,所以酚酞呈无色;乙同学加入的氢氧化钠过量,溶液呈碱性,所以酚酞呈红色
甲同学加入的盐酸过量,溶液呈酸性,所以酚酞呈无色;乙同学加入的氢氧化钠过量,溶液呈碱性,所以酚酞呈红色

【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O;放热;NaCl;<7;不成立;有气泡产生;甲同学加入的盐酸过量,溶液呈酸性,所以酚酞呈无色;乙同学加入的氢氧化钠过量,溶液呈碱性,所以酚酞呈红色
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:178引用:1难度:0.6
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    B 氯化钡溶液 出现白色沉淀,则硫酸过量
    C 铜丝 有气泡产生,则硫酸过量
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    发布:2024/12/25 17:30:2组卷:46引用:2难度:0.7
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