甲、乙两位同学就氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行如下实验。

①上述实验过程均涉及到的反应化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O,该反应会 放热放热(填“放热”或“吸热”)。
②结合上述实验,甲、乙同学进行下列探究:
探究环节 | 甲 | 乙 |
提出问题 | A3溶液为什么不变红? | B3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计) |
做出猜想 | 实验过程中,酚酞变质了? | 猜想一: NaCl NaCl 猜想二:NaCl、HCl |
实验验证 | Ⅰ.在常温下测A2溶液的酸碱度,发现溶液pH <7 <7 (选填“>7”、“=7”、“<7”或“无法确定”)。 Ⅱ.取少量A3溶液于一试管中,向该试管中继续滴加一定量NaOH溶液,发现溶液变红,说明甲同学的猜想 不成立 不成立 (填“成立”或“不成立”)。 |
取少量B3溶液于另一试管中,向该试管中滴加碳酸钠溶液,观察到 有气泡产生 有气泡产生 ,说明猜想二成立。 |
交流反思 | 实验过程中,A2与B2试管中产生的现象不同,请你解释导致上述差异的具体原因 甲同学加入的盐酸过量,溶液呈酸性,所以酚酞呈无色;乙同学加入的氢氧化钠过量,溶液呈碱性,所以酚酞呈红色 甲同学加入的盐酸过量,溶液呈酸性,所以酚酞呈无色;乙同学加入的氢氧化钠过量,溶液呈碱性,所以酚酞呈红色 。 |
【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O;放热;NaCl;<7;不成立;有气泡产生;甲同学加入的盐酸过量,溶液呈酸性,所以酚酞呈无色;乙同学加入的氢氧化钠过量,溶液呈碱性,所以酚酞呈红色
【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/6/27 10:35:59组卷:178引用:1难度:0.6
相似题
-
1.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图甲所示,溶液的温度变化如图乙所示(不考虑反应过程中热量损失)。下列说法错误的是( )
发布:2024/12/25 17:0:2组卷:71引用:3难度:0.6 -
2.小明同学用如图所示的方法做酸碱中和实验,采用酚酞试液作指示剂,恰好完全中和时溶液的颜色为( )
发布:2024/12/25 17:0:2组卷:68引用:3难度:0.9 -
3.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验.下列选项正确的是( )
选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量 B 氯化钡溶液 出现白色沉淀,则硫酸过量 C 铜丝 有气泡产生,则硫酸过量 D 无色酚酞溶液 溶液不变色,则恰好完全反应 发布:2024/12/25 17:30:2组卷:46引用:2难度:0.7
相关试卷