甲、乙两位同学就氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行如下实验。
①上述实验过程均涉及到的反应化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应会 放热放热（填“放热”或“吸热”）。
②结合上述实验，甲、乙同学进行下列探究：
| 探究环节 | 甲 | 乙 |
| 提出问题 | A3溶液为什么不变红？ | B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计） |
| 做出猜想 | 实验过程中，酚酞变质了？ | 猜想一： NaCl NaCl 猜想二：NaCl、HCl |
| 实验验证 | Ⅰ．在常温下测A2溶液的酸碱度，发现溶液pH ＜7 ＜7 （选填“＞7”、“=7”、“＜7”或“无法确定”）。 Ⅱ．取少量A3溶液于一试管中，向该试管中继续滴加一定量NaOH溶液，发现溶液变红，说明甲同学的猜想 不成立 不成立 （填“成立”或“不成立”）。 |
取少量B3溶液于另一试管中，向该试管中滴加碳酸钠溶液，观察到 有气泡产生 有气泡产生 ，说明猜想二成立。 |
| 交流反思 | 实验过程中，A2与B2试管中产生的现象不同，请你解释导致上述差异的具体原因 甲同学加入的盐酸过量，溶液呈酸性，所以酚酞呈无色；乙同学加入的氢氧化钠过量，溶液呈碱性，所以酚酞呈红色 甲同学加入的盐酸过量，溶液呈酸性，所以酚酞呈无色；乙同学加入的氢氧化钠过量，溶液呈碱性，所以酚酞呈红色 。 |
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【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O；放热；NaCl；＜7；不成立；有气泡产生；甲同学加入的盐酸过量，溶液呈酸性，所以酚酞呈无色；乙同学加入的氢氧化钠过量，溶液呈碱性，所以酚酞呈红色
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：178引用：1难度：0.6
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