氨气是一种无色而具有强烈刺激性的气体，比空气要轻。氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）写出氨气的电子式 
；写出氨气的一种用途 制冷剂制冷剂。
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 HCl+NH3=NH4ClHCl+NH3=NH4Cl。
②FeSO4溶液会出现的现象 先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色最终变为红褐色先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色最终变为红褐色。
（3）NH 3可以转化为其他含氮物质，如下为NH3 转化为HNO3 的流程。
NH3O2NOO2NO2O2HNO3
①写出NH3 与O 2反应转化为NO的化学方程式 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。
②NH3转化为HNO3的整个过程中，为提高氮原子的转化率，可采取的措施是 通入过量的O2，使生成的NO全部转化为HNO3通入过量的O2，使生成的NO全部转化为HNO3。
O
2
O
2
O
2
催化剂
△
催化剂
△
【考点】氨的化学性质．
【答案】；制冷剂；HCl+NH3=NH4Cl；先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色最终变为红褐色；4NH3+5O24NO+6H2O；通入过量的O2，使生成的NO全部转化为HNO3
；制冷剂；HCl+NH3=NH4Cl；先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色最终变为红褐色；4NH3+5O2催化剂
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.5
