科研人员用以下方法测定高炉渣中金属Fe的含量。
i.配制金属Fe浸取液。
ii.取mg粉碎后的高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
iii.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H₂O₂溶液的烧杯中，加入盐酸、稀硫酸充分反应。
iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
v.冷却，用浓度为cmol•L^-1的抗坏血酸（C₆H₈O₆）标准溶液滴定，消耗抗坏血酸标准溶液VmL[已知：C₆H₈O₆（抗坏血酸）+2Fe³⁺=C₆H₆O₆（脱氢抗坏血酸）+2Fe²⁺+2H⁺]。
（1）金属Fe浸取液配制方法：取一定量亚硫酸钠和邻菲罗啉（用于抑制Fe²⁺的水解）溶于水后，加入乙酸调节pH约为4，再加入一定量乙酸-乙酸铵溶液（pH=4.5），配成所需溶液（在此pH条件下，高炉渣中其他成分不溶解）。
①Fe²⁺水解的方程式为

Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺

Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺

。
②常温下，改变乙酸溶液的pH，溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-的物质的量分数a（X）随pH的变化如右图所示，下列说法正确的是

acd

acd

（填字母序号）。
已知：α（X）=

n

（

X

）

n

（

C

H

3

COOH

）

+

n

（

C

H

3

CO

O

-

）

a.常温下，乙酸的电离常数K_a（CH₃COOH）=10^-4.76
b.pH=4时，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）+c（NH₄⁺）
d.向乙酸-乙酸铵溶液中加入少量酸时，溶液中的CH₃COO^-结合H⁺，使溶液中的c（H⁺）变化不大，溶液的pH变化不大
（2）步骤iii中加入过量H₂O₂溶液，可除去过量的SO₃^2-，另一主要作用是

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O

（用离子方程式表示）。
（3）该高炉渣中金属Fe的质量分数ω（Fe）=

V

×

10

-

3

×

c

×

2

×

56

m

×100%

V

×

10

-

3

×

c

×

2

×

56

m

×100%

（用有关字母的代数式表示）。
（4）若未进行步骤iv,直接用抗坏血酸标准溶液滴定，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω（Fe）

偏低

偏低

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是

未被氧化的亚铁离子不会被测定

未被氧化的亚铁离子不会被测定

。