某化学小组在实验室做实验时发现有一瓶没盖瓶盖的氢氧化钠，于是老师组织同学们一起探究该瓶氢氧化钠是否变质。
【提出问题】没盖瓶盖的氢氧化钠是否变质？
【作出猜想】猜想1：没有变质；
猜想2：部分变质；
猜想3：完全变质完全变质。
【设计实验】老师让小王和小军分别组成小组，用两种方法探究该瓶NaOH溶液是否变质。
（一）小王组的实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 猜想2成立 |
| ②向①中的试管中滴加过量的稀硫酸 |
有气泡产生 有气泡产生
|
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液 |
产生白色沉淀 产生白色沉淀
|
猜想2成立 |
| ②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊溶液 | 溶液变蓝 |
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
。【实验反思】得出实验结论后，同学们讨论发现小王的实验结论不严密，理由是：
碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红
碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红
。【答案】完全变质；有气泡产生；产生白色沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：3难度：0.5
相似题
-
1．实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查阅资料】①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。
【方案设计】
【方案分析】方案 实验操作 实验现象 结论 一 
①加入足量的稀盐酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正确 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有气体和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正确
（1）方案一中的实验现象为；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为。
（2）方案二的设计是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【实验结论】通过分析比较，方案设计（填“—”或“二”）合理。发布：2024/12/24 10:0:46组卷：350引用：3难度：0.5 -
2．氢氧化钠变质的实验探究：
I：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。
Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。
（1）你认为能使酚酞变红的微粒为。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引发生成的OH-。CO2-3
（2）氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为。溶液中的离子数量如何变化？。（填：不变、减少、增大）
（3）欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可选择试剂b；氯化钡溶液，你的观点是。（单项选择题）
A．过量稀盐酸
B．过量氯化钡溶液
C．过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以
D．过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以
（4）同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下实验证明其结论是正确的。
第一步：取少量待测液，向其中加入过量的溶液，过滤；
第二步：向以上滤液中加入，出现的现象，则丙同学观点正确。
（5）100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数值。发布：2024/12/25 15:0:2组卷：161引用：3难度：0.5 -
3．小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有现象出现，小强判断该药品已变质。并写出氢氧化钙变质的反应方程式。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成表：实验操作步骤 实验现象 实验结论 取样、加适量的水，搅拌，过滤。 ①取少量滤渣于试管中，加入少量的 。粉末变质。 ②取少量滤液于试管中，滴入少量的 溶液。氢氧化钙粉末部分变质。 发布：2024/11/27 8:0:1组卷：108引用：1难度：0.5
