石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中S元素的主要化合价是-2价），对设备、环境等造成严重危害。已知：H₂S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6（体积）。
（1）如图为常温下H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题：
①当pH≈9时，含硫废水中最主要的含硫微粒为

HS^-

HS^-

。
②NaHS溶液呈

碱性

碱性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），NaHS水解的离子方程式为

HS^-⇌H₂S+OH^-

HS^-⇌H₂S+OH^-

。
③由图判断，NaHS在常温下发生水解的平衡常数K_h=

10^-7.1

10^-7.1

。

（2）沉淀法处理含硫废水
向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu²⁺的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：

含硫废水中存在HS^-⇌H⁺+S^2-，加入适量Cu²⁺的溶液，反应的离子方程式为S^2-+Cu²⁺═CuS↓，c（S^2-）减小，电离平衡正向移动，则c（H⁺）增大，溶液的pH降低

含硫废水中存在HS^-⇌H⁺+S^2-，加入适量Cu²⁺的溶液，反应的离子方程式为S^2-+Cu²⁺═CuS↓，c（S^2-）减小，电离平衡正向移动，则c（H⁺）增大，溶液的pH降低

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（3）氧化还原法处理含硫废水
向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是

2HS^-+

SO

2

-

3

+4H⁺═3S↓+3H₂O

2HS^-+

SO

2

-

3

+4H⁺═3S↓+3H₂O

。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因

pH=3时溶液中-2价S元素主要以H₂S的形式存在，常温下H₂S的溶解度为1：2.6，溶液酸性强使H₂S更易逸出，H₂S有剧毒，会污染环境

pH=3时溶液中-2价S元素主要以H₂S的形式存在，常温下H₂S的溶解度为1：2.6，溶液酸性强使H₂S更易逸出，H₂S有剧毒，会污染环境

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