铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为SiO2SiO2。
（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2OAl3++4OH-═AlO2-+2H2O；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+OH-=HCO3-CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+OH-=HCO3-。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为过滤过滤，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）滤液c显碱碱性，日常生活中常用其溶质来发酵粉（合理即给分）发酵粉（合理即给分）。（任写一点）
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为3：103：10。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】SiO2；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+OH-=HCO3-；过滤；蒸发浓缩；碱；发酵粉（合理即给分）；3：10
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
