氮在自然界以游离态和多种化合态形式出现，氮氧化物有N₂O、NO和NO₂等，氢化物有NH₃、N₂H₄、HN₃等。完成下列填空：
（1）用NaOH溶液可以吸收汽车尾气中NO和NO₂，主要反应为
NO+NO₂+2OH^-→2NO₃^-+H₂O
2NO₂+2OH^-→NO₂^-+NO₃^-+H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有

BC

BC

（填字母）。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是

NaNO₃

NaNO₃

（填化学式），
吸收后排放尾气中含量较高的氮氧化物是

NO

NO

（填化学式）。
（2）用NaClO溶液吸收尾气中NO。其他条件相同，NO转化为NO₃^-的转化率随NaClO溶液初始pH（用
稀盐酸调节）变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO₃^-，其离子方程式为

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2NO₃^-+5H⁺

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2NO₃^-+5H⁺

。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是

溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强

溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强

。
（3）将等浓度等体积的氨水与盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（4）下列做法能使氯化氨溶液中的c（NH₄⁺）与c（Cl^-）比值变大的是

bc

bc

（选择编号）。
a.通入少量氯化氢
b.加入固体氯化铵
c.降低溶液温度
d.加入少量固体氢氧化钠
（5）肼（N₂H₄）又称联氨，具有很强的还原性。已知在酸性条件能与MnO₂反应，产生N₂、Mn²⁺、H₂O，
写出该反应的离子方程式并配平

N₂H₄+2MnO₂+4H⁺=N₂+2Mn²⁺+4H₂O

N₂H₄+2MnO₂+4H⁺=N₂+2Mn²⁺+4H₂O

。
（6）已知：酸性强弱为：H₂SO₃＞HN₃＞HSO₃^-。室温下，0.1mol/L的叠氮酸钠（NaN₃）溶液和0.1mol/L的
亚硫酸钠溶液，其中碱性更强的是

亚硫酸钠

亚硫酸钠

，其原因是

酸性H₂SO₃＞HN₃＞HSO₃^-，HSO₃酸性小于HN₃的酸性，则N₃^-结合H⁺能力弱于SO₃^2-，在同浓度的条件下，亚硫酸钠水解产生的OH^-浓度更大，碱性更强

酸性H₂SO₃＞HN₃＞HSO₃^-，HSO₃酸性小于HN₃的酸性，则N₃^-结合H⁺能力弱于SO₃^2-，在同浓度的条件下，亚硫酸钠水解产生的OH^-浓度更大，碱性更强

。