丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
（1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：
Ⅰ．CH₂═CHCH₃（g）+Cl₂（g）⇌CH₂ClCHClCH₃（g）ΔH₁═-134kJ⋅mol^-1
Ⅱ．CH₂═CHCH₃（g）+Cl₂（g）⇌CH₂═CHCH₂Cl（g）+HCl（g）ΔH₂═-102kJ⋅mol^-1
则CH₂═CHCH₂Cl（g）+HCl（g）⇌CH₂ClCHClCH₃（g）ΔH₃═

-32

-32

kJ⋅mol^-1。
（2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH₂═CHCH₃和Cl₂，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得CH₂ClCHClCH₃的产率与温度的关系如图所示。

①下列说法错误的是

AC

AC

（填代号）。
A．使用催化剂A的最佳温度约为250℃
B．相同条件下，改变压强不影响CH₂ClCHClCH₃的产率
C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但ΔH不变
D．P点可能为对应温度下CH₂ClCHClCH₃的平衡产率
②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH₂ClCHClCH₃的产率随温度升高变化不大，主要原因是

温度低，催化剂的活性低，化学反应速率慢

温度低，催化剂的活性低，化学反应速率慢

。
（3）C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）在不同温度下达到平衡，在总压强分别为p₁和p₂时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图1所示。

①a、d代表

丙烷

丙烷

（填“丙烷”或“丙烯”），p₁

大于

大于

p₂（填“大于”“小于”或“等于”）。
②起始时充入一定量丙烷，在恒压p₁═0.2MPa条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为

33.3%

33.3%

（保留1位小数），该反应的平衡常数K_p═

0.125

0.125

MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：C₃H₈（g）+

1

2

O₂（g）⇌C₃H₆（g）+H₂O（g）ΔH═-118kJ⋅mol^-1，过程中还生成CO、CO₂等副产物。C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图2所示。C₃H₈的转化率如图变化的原因是

温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）。

温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）。

。