高中化学试卷真题_高中化学试卷分析

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人教版（2019）：选择性必修1

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第一章化学反应的热效应
第二章化学反应速率与化学平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第四章化学反应与电能

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81．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol•L^-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发），下列说法正确的是（　　）

A．点a所示溶液中：c（

）=2c（

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．点b所示溶液中：c（

）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．点c所示溶液中：c（

）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

D．点d所示溶液中：c（

）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（

）

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：79引用：3难度：0.4

解析

82．CH₃COOH在水中电离：CH₃COOH⇌CH₃COOH^-+H⁺

（判断对错）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：3引用：1难度：0.6
解析
83．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H₂O+H₂O⇔H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是

。
（2）25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H₂SO₄）

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是

，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生

（写离子方程式）反应。故硫酸与硝酸的无水混合酸中存在的化学平衡为

。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：12引用：2难度：0.5
解析
84．化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）家里常用的物品有①厕所清洁剂②厨房清洁剂③食醋④肥皂⑤苏打水，其中呈碱性的有

。（填序号）
（2）浓度均为0.1mol/L的5种溶液：①氨水②（NH₄）₂SO₄③NH₄HCO₃④NH₄Cl⑤（NH₄）₂CO₃，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为

。（用序号表示）
（3）水垢中含有CaSO₄，难用酸除去，可先用Na₂CO₃溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，再用酸处理。用Na₂CO₃溶液浸泡处理的反应为

。（用离子方程式表示）
（4）牙齿表面有一层坚硬的Ca₅（PO₄）₃OH（羟基磷灰石）物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）⇌5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：11引用：1难度：0.5
解析
85．（1）火箭推进剂由液态肼（N₂H₄）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ热量，N_A表示阿伏加德罗常数的值。
①反应的热化学方程式为

。
②反应中的氧化剂是

。（填化学式）。
③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为

N_A。
④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

。
（2）我国“长征三号甲”运载火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂）作为推进剂，写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：

；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：4引用：1难度：0.6
解析

86．下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）

A．利用图 1 装置处理银器表面的黑斑 Ag₂S，银器表面发生的反应为 Ag₂S+2e^-═2Ag+S^2-

B．图 2 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图 3 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图 4 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：11引用：5难度：0.6

解析

87．氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。室温时红磷P（s）与Cl₂反应生成1molPCl₃和1molPCl₅的反应过程和能量关系如图所示。请回答下列问题：
已知：PCl₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，PCl₅的熔点为167℃。

（1）红磷P（s）和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为

。
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式为

。
（3）室温时，2P（s）+5Cl₂（g）═2PCl₅（s）ΔH=

kJ•mol^-1。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：1引用：1难度：0.6
解析
88．（1）如图是1molNO₂（g）和1mol；CO（g）反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知E₁=+134kJ•mol^-1、E₂=+368kJ•mol^-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），△H的变化是

。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

。
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]。
已知：
a：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5kJ•mol^-1
b：NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
c：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
①对于a反应来说，

（填“高温”“低温”或“无影响”）更有利于该反应的自发。
②写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式：

。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：64引用：2难度：0.6
解析

89．科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO₂，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将CO₂转化为燃料CO．下列有关判断正确的是（　　）

A．该装置的电化学原理为电解原理，M电极发生氧化反应

B．该装置工作时，N电极的电极反应为CO₂+2H⁺+2e^-═CO+H₂O

C．质子由N电极区通过质子交换膜移向M电极区

D．外电路中流过10mol电子，理论上可收集70g燃料

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：4引用：2难度：0.7

解析

90．已知室温时0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
A．该溶液中pH=3
B．升高温度时，溶液的pH减小
C．此酸的电离平衡常数为1×10^-7
D．由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的 10⁶倍
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：10引用：2难度：0.6
解析

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81．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发），下列说法正确的是（ ）

82．CH3COOH在水中电离：CH3COOH⇌CH3COOH-+H+ （判断对错）

86．下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）

89．科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO2，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将CO2转化为燃料CO．下列有关判断正确的是（ ）

90．已知室温时0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）

81．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol•L^-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发），下列说法正确的是（　　）

82．CH₃COOH在水中电离：CH₃COOH⇌CH₃COOH^-+H⁺

（判断对错）

86．下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）

89．科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO₂，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将CO₂转化为燃料CO．下列有关判断正确的是（　　）

90．已知室温时0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）