新人教版选修4《第2单元 化学反应速率和化学平衡》2015年单元测试卷（海南省琼院附中）

一、单选题．

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

  B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

  C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

  D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
  组卷：72引用：15难度：0.9

  解析

• 2．反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为（　　）

  A．V（O2）=0.01 mol/（L•s）

  B．V（NO）=0.008 mol/（L•s）

  C．V（H2O）=0.003 mol/（L•s）

  D．V（NH3）=0.004 mol/（L•s）
  组卷：59引用：16难度：0.7

  解析

• 3．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
  ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1
  ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1
  ③2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1
  ④2s末，物质A的转化率为70%

  A．①④

  B．①③

  C．②④

  D．③④
  组卷：107引用：18难度：0.5

  解析

• 4．下列方法对2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的反应速率没有影响的是（　　）

  A．加入SO3	B．容积不变，充入N2
  C．压强不变，充入N2	D．降低温度
  组卷：179引用：17难度：0.9

  解析

• 5．在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（　　）

  A．气体的体积和体系的压强

  B．颜色的深浅

  C．物质的浓度（或质量）

  D．元素的化合价
  组卷：361引用：8难度：0.9

  解析

• 6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）

  A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1

  B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1

  C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

  D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）═Z（g）
  组卷：131引用：14难度：0.7

  解析

• 7．恒温恒容的情况下，反应A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志 是（　　）

  A．容器内气体的密度不随时间而变化

  B．容器内的总压强不随时间而变化

  C．单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B2

  D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态
  组卷：47引用：8难度：0.9

  解析

• 8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大

  B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

  C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D．合成氨控制在500℃左右的温度
  组卷：130引用：18难度：0.7

  解析

• 9．反应CH₃OH （ l ）+NH₃（ g ）═CH₃NH₂（ g ）+H₂O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol,|△H-T△S|=17kJ/mol,对于该反应下列关系正确的是（　　）

  A．△H＞0，△H-T△S＜0	B．△H＜0，△H-T△S＞0
  C．△H＞0，△H-T△S＞0	D．△H＜0，△H-T△S＜0
  组卷：351引用：25难度：0.9

  解析

二、简答题．

• 28．现有反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
  （1）该反应的逆反应是

   

  热反应，且a+b

   

  p（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）减压时，A的质量分数

   

  （填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率

   

  。
  （3）若加入B（体积不变），则A的转化率

   

  ，B的转化率

   

  。
  （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比 

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

   将

   

  。
  （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

   

  。
  （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色

   

  ，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色

   

  。（填“变浅”“变深”或“不变”）
  组卷：272引用：58难度：0.5

  解析

• 29．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
  （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol,5分钟后O₂的物质的量为0.5mol,则N₂的反应速率

   

  ．
  （2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志

   

  ．
  A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂B．混合气体密度不变
  C．混合气体平均相对分子质量不变            D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
  （3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是

   

  （填字母序号）．
  
  （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数

   

  ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
  （5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应

   

  （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是

   

  ．此时正、逆反应速率的大小：v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  组卷：27引用：3难度：0.3

  解析