2023-2024学年浙江省A9协作体高三（上）返校化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是（　　）

  A．NaH

  B．KHS

  C．NH3

  D．Na2CO3
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 2．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）和铬酸钾（K₂CrO₄）应用广泛，下列说法不正确的是（　　）

  A．Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1

  B．K2CrO4属于强电解质

  C．酸性K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸

  D．K2CrO4在碱性溶液中可转化为K2Cr2O7
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列化学用语表示不正确的是（　　）

  A．2，2-二甲基丁烷的结构简式：

  B．三氟化硼分子的空间填充模型：

  C．次氯酸分子的电子式：

  D．基态氯原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（　　）

  A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂

  B．NO2具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒

  C．FeCl2具有还原性，可用于制作印刷电路板

  D．H2S具有弱酸性，可除去废水中的Hg2+
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 5．关于下列物质工业制备的说法正确的是（　　）

  A．烧碱：通过Na2O与H2O反应来制备

  B．铝单质：通过电解AlCl3溶液来制备

  C．盐酸：H2与Cl2燃烧生成HCl溶于水制得

  D．粗硅：高温下用H2还原SiHCl3制得
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 6．工业上用S₈（分子结构：）与CH₄为原料制备CS₂，发生反应：S₈+2CH₄═2CS₂+4H₂S。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．S8既是氧化剂，又是还原剂

  B．生成17gH2S，断开S-S键数为NA

  C．消耗1gCH4转移电子数为NA

  D．CS2中σ键与π键数量之比为2：1
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

  A．硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+

  B．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl △ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

  C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+ △ CH3COOH+CH3 NH + 3

  D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

• 20．某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠（NaH₂PO₂）。请回答：
  已知：①白磷（P₄）在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80～90℃时反应生成NaH₂PO₂和PH₃。
  ②PH₃是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH₂PO₂。
  ​
  （1）①仪器a的名称是

   

  。
  ②仪器b组成的装置的作用是

   

  。
  （2）检查装置气密性后，应先打开K通入N₂一段时间，目的是

   

  。
  （3）仪器c中充分反应后生成NaH₂PO₂和NaCl,经过一系列操作可获得固体NaH₂PO₂。相关物质的溶解度（S）如表：

  	S（25℃）	S（100℃）
  NaCl	37	39
  NaH2PO2	100	667

  从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全步骤。[横线上填写一件最关键仪器，括号内填写一种操作，均用字母表示]。
  取仪器c中溶液，用蒸发皿（

   

  ）→用

   

  （趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→用漏斗（过滤得到NaH₂PO₂）→洗涤→干燥→NaH₂PO₂粗产品。
  仪器：
  d.普通三角漏斗；
  e.铜制保温漏斗；
  操作：
  f.蒸发浓缩至有大量晶体析出；
  g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。
  （4）下列有关说法不正确的是

   

  。
  A.次磷酸（H₃PO₂）是三元酸
  B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
  C.反应结束后应继续通入N₂一段时间，可提高NaH₂PO₂产率
  D.d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替
  （5）产品纯度测定：
  取产品xg配成100mL溶液，取10mL于锥形瓶中，酸化后加入50mL0.1000mol/L的NH₄Fe（SO₄）₂溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均消耗VmL。相关反应的离子方程式为：H₂O+H₂

  PO

  -

  2

  +2Fe³⁺═H₂

  PO

  -

  3

  +2Fe²⁺+2H⁺，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺。产品纯度表达式为

   

  （用含x、V的式子表示）。
  组卷：13引用：1难度：0.3

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• 21．某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体K。
  
  已知：①R-Br

  N

  a

  CN

  醇

  R-CN

  H

  2

  O

  H

  +

  R-COOH；
  ②R-CHO+CH₃CHO

  N

  a

  OH

  溶液

  Δ

  R-CH=CHCHO。
  请回答：
  （1）反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是

   

  、

   

  。化合物M的结构简式是

   

  。
  （2）下列说法不正确的是

   

  。
  A．化合物D分子中所有原子可能共平面
  B．化合物E与苯甲酸互为同系物
  C．E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应
  D．化合物N可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得
  （3）反应F→G第①步反应的化学方程式是

   

  。
  （4）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式

   

  。
  ①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色；
  ②¹H-NMR谱表明分子中有5种化学环境不同的氢原子；IR谱显示存在碳氧双键、碳碳双键。
  （5）设计以HCHO、CH₃CHO为原料合成的合成路线

   

  （用流程图表示，其它无机试剂任选）。
  组卷：17引用：3难度：0.5

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