2013-2014学年四川省宜宾一中硕翰学院高三（下）第二周周考化学试卷

一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题6分，共42分）

• 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．高纯度的晶体硅具有半导体性能，可用于制作光电池

  B．SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白

  C．在钢铁设备上安装锌块，可避免设备遭受腐蚀

  D．硅酸凝胶经干燥脱水后形成的硅胶常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．非极性分子中一定含有非极性键

  B．向AgI饱和溶液中加入NaCl溶液，一定有白色沉淀生成

  C．元素所在族的序数一定与其最外层电子数相等

  D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（　　）

  A．常温常压下，14 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中原子总数为3NA

  B．某温度下，1L pH=6的氯化钠溶液中，OH-的数目为10-8NA

  C．标准状况下，11.2L CO2中含σ键的数目为NA

  D．Na2O2与H2O反应产生1mol O2的过程中，转移的电子数为2NA
  组卷：3引用：1难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）：
  请回答下列问题：
  （1）X的结构简式为

   

  。
  （2）由C生成D的化学方程式为

   

  。
  （3）由A和其他无机试剂经四步反应可合成   ，则该过程中反应的类型依次为

   

  （填序号）
  ①．加成、消去、加成、取代②．取代、加成、加成、消去
  ③．消去、加成、取代、加成④．加成、取代、加成、消去
  其中第二步反应的化学方程式为

   

  。
  （4）芳香族化合物M与互为同分异构体，且M具有下列性质：①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中含有四个吸收峰。请写出M所有可能的结构简式

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 11．四川的矿产资源丰富，其中硫铁矿（主要成分为FeS₂）储量仅次于占全国第一的钒钛矿。硫铁矿可用于制造硫酸、炼铁、炼钢、生产水泥等。
  Ⅰ．工业上用硫铁矿生产硫酸的主要过程有：①鼓入空气高温煅烧硫铁矿制 SO₂；②一定条件下SO₂氧化
  成SO₃；③SO₃被H₂O吸收生成H₂SO₄。
  已知：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  △

  2SO₃（g）ΔH=-47kJ•mol^-1．不同温度下，反应的平衡常数如下表：
  
  

  温度	200℃	300℃	400℃
  平衡常数	K1	K2	K3

  （1）上表中K₁

   

  K₂（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）在400℃时，把2mol SO₂和1mol O₂通入容积恒定为2L的密闭容器中，反应达平衡时共放出23.5KJ的热量，请据此计算K₃=

   

  。
  （3）含FeS₂ 72%的硫铁矿10t,理论上最多可以生产98%的浓硫酸

   

  t（矿石中无其他含硫物质）。
  Ⅱ．硫酸工业中废渣的主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO．以下是从硫酸工业废渣中提取金属元素的流程。
  
  已知：①阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
  pH	3.4	5.2	12.4

  ②一水合氨电离常数K_b=1.8×10^-5，其饱和溶液中c（OH^-）约为1×10^-3mol•L^-1。
  （4）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是

   

  （填选项字母）
  A．水　　　　B．氧化铝　　　 C．氨水　　　D．氢氧化钠
  （5）从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是

   

  。（任写一点）
  （6）写出反应F→H的离子方程式：

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.7

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