2022年天津市静海一中高考化学调研试卷（5月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
-
1．化学与生产、生活及环境密切相关．下列说法正确的是（ ）
组卷：52引用：2难度：0.5 -
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
组卷：56引用：2难度：0.7 -
3．下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：90引用：2难度：0.5 -
4．下列实验对应的方程式不正确的是（ ）
组卷：50引用：2难度：0.7 -
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：65引用：2难度：0.8
二、非选择题
-
15．乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：
主要实验装置示意图和有关数据如下：
实验步骤如下：物质 乳酸 薄荷醇 乳酸薄荷醇酯 甲苯（有毒） 相对分子质量 90 156 228 92 密度/（g•cm-3） 1.25 0.89 0.976 0.89 熔点/℃ 16.8 43 -47 -94.9 沸点/℃ 122 103 142 110.6 溶解性 易溶水和有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 不溶于水，
可作有机溶剂
Ⅰ.合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90%乳酸23.5g、浓硫酸0.1g、甲苯50g,加热到120℃，加热回流2.5h。
Ⅱ.分离与提纯；降温冷却后放出水层，有机层与反应液合并，将合并液分别用20mL10%碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品 13.7g。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是，在以上“合成“步骤中需控制反应温度120℃的原因可能是。
（2）实验中加入过量乳酸的目的是；分水器的作用主要是。
（3）甲苯的作用之一是带出生成的水，另一个作用是；若采用环己烷替代甲苯，其优点是。
（4）在“分离与提纯“步骤中，水层应从分液漏斗的（填“上口“或“下口“）放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是。
（5）“减压蒸馏“的目的是。
（6）本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为。（结果保留两位有效数字）组卷：37引用：3难度：0.5 -
16．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
请回答：
（1）在C和O2的反应体系中：
反应1：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-394kJ•mol-1
反应2：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH2=-566kJ•mol-1
反应3：2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH3
①设y=ΔH—TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。
②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比。
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断
（2）水煤气反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=131kJ•mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。
（3）一氧化碳变换反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） ΔH=-41kJ•mol-1。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数×总压）：p（CO）=0.25MPa、p（H2O）=0.25MPa、p（CO2）=0.75MPa和p（H2）=0.75MPa,则反应的平衡常数K的数值为。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是。
A．反应温度愈高愈好
B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂
D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。组卷：480引用：4难度：0.3
