2021-2022学年山东省潍坊市示范校优秀生高三（上）质检化学试卷（10月份）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂

  B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2

  C．氧化钙用作食品干燥剂

  D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
  组卷：1引用：1难度：0.6

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• 2．下列物质在生产中的应用错误的是（　　）

  A．二氧化硫用作生产葡萄酒的添加辅料

  B．高纯度硅用于生产太阳能电池板

  C．利用铁粉和氧化铝的反应焊接钢轨

  D．用乙醇除去反应釜内的金属钠
  组卷：1引用：1难度：0.6

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• 3．元素X、Y、Z、W是黑火药主要成分中所含的四种主族非金属元素，原子序数依次增大。下列说法正确的是（　　）

  A．电负性：Y＞X＞W

  B．单质的熔点：W＞X

  C．简单氢化物的键角：X＞Y＞Z

  D．原子半径：W＞Z＞Y＞X
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列说法错误的是（　　）

  A．价电子排布式为5s25p5的元素位于第5周期第ⅦA族

  B．最外层有3个未成对电子的基态原子，一定属于主族元素

  C．前三周期未成对电子数等于电子层数的元素有3种

  D．第三周期第一电离能介于铝与磷之间的元素有3种
  组卷：11引用：4难度：0.8

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• 5．用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体

  B．用装置乙探究C和Si非金属性的强弱

  C．用装置丙加热熔融的纯碱固体

  D．用装置丁可分离苯（沸点80.1℃）和溴苯（沸点156.2℃）
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 6．用N_A表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的（　　）

  A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为10NA

  B．5.6L（标准状况）氩气含有的质子数为4NA

  C．32g环状S8（）分子中含有的S-S键数为NA

  D．足量MnO2和80mL10mol•L-1的浓盐酸共热，可生成0.2NA个Cl2分子
  组卷：3引用：1难度：0.6

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．2019年诺贝尔化学奖颁发给JohnB.Goodenough等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做的贡献。回答下列问题：
  （1）锰酸锂（LiMn₂O₄）电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li⁺能量最低的激发态的电子排布图为

   

  。该晶体结构中含有Mn⁴⁺，基态Mn⁴⁺核外价层电子的空间运动状态有

   

  种。
  （2）锂离子电池电解液一般为溶有LiPF₆的碳酸酯类有机溶剂。LiPF₆遇水反应有PF₅和POF₃生成，PF₅的空间构型是

   

  ，POF₃中心原子的价层电子对数为

   

  。下列对

  PF

  -

  6

  中心原子杂化方式推断合理的是

   

  （填标号）。
  A.sp²
  B.sp³
  C.sp³d
  D.sp³d²
  （3）三元正极材料

  L

  i

  C

  o

  1

  3

  N

  i

  1

  3

  M

  n

  O

  2

  掺杂Al³⁺可使其性能更优，第二电离能：Ni

   

  Al（填“大于”“小于”），原因是

   

  。
  （4）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。
  ①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为

   

  。
  ②若晶胞参数为anm,则图中铋原子坐标参数：A为（0，0，0），B为（1，0.5，1），则C的原子分数坐标为

   

  ，八面体空隙中的锂原子与四面体空隙中的锂原子之间的最短距离为

   

  nm。
  
  组卷：14引用：2难度：0.3

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• 20．钛铁矿主要成分为FeTiO₃（铁为+2价），含杂质SiO₂。工业上主要用于生产高铁酸钾和锂离子电池的电极材料Li₄Ti₅O₁₂，工艺流程如图：
  
  已知：K₂FeO₄在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂；在异丙醇中溶解度非常小；受热易分解。
  回答下列问题：
  （1）Li₂Ti₅O₁₅中钛为+4价，则O^2-个数为

   

  。
  （2）钛酸铁与盐酸反应先生成TiOCl₄^2-，再水解生成TiO₂，钛酸铁和盐酸反应的离子方程式为

   

  。反应②的温度通常控制在35～45℃，原因是

   

  。
  （3）加入NaOH和次氯酸钠的混合溶液后反应的离子方程式为

   

  。
  （4）操作a的名称为

   

  。
  （5）取ag高铁酸钾样品溶于盛有足量强碱性的亚铬酸盐[Cr（OH）₄^-]溶液的锥形瓶中，充分氧化后，调节pH至2，得到重铬酸盐溶液，再用bmol•L^-1的硫酸亚铁标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁标准溶液cmL。
  ①测得高铁酸钾样品的纯度为

   

  ；
  ②根据多次实验结果发现亚铬酸盐溶液碱性与所测的高铁酸钾样品质量分数关系如图所示。所测高铁酸钾样品质量分数随亚铬酸盐溶液碱性变化的原因是

   

  。
  
  组卷：3引用：1难度：0.5

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