2021年浙江温州永嘉县东方外国语学校物质结构与性质专题复习卷

一．选择题（共3小题）

• 1．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的Na⁺的物质的量浓度（单位：mol•L^-1）为（　　）

  A．（y-2x）/a

  B．（y-x）/a

  C．（2y-4x）/a

  D．（2y-2x）/a
  组卷：106引用：9难度：0.7

  解析

• 2．2006年10月22号，就近日日本SK-Ⅱ品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬（Cr）和钕（Nd）一事，日本驻中国大使馆在北京召开新闻发布会．下列说法不正确的是（　　）

  A．K2Cr2O7是一种常用的氧化剂，其中的Cr元素为+6价

  B．钕和铝是同一主族元素，性质相似．

  C．右图中的转化关系CrCl3 N a OH Cr（OH）3 N a OH Na2CrO2，可说明Cr（OH）3具有两性

  D．已知生成钕的核反应方程式： 235 92 U + 1 0 n → （ ） （ ） N d + 90 40 Z r + 3 1 0 n + 8 0 - 1 e +反中微子（反中微子的质量数和电荷数均为零），则该反应中钕原子的质量数、质子数分别为143、60
  组卷：16引用：3难度：0.7

  解析

• 3．已知过氧化铬（CrO₅）的结构式如图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬（III）盐（绿色）并放出氧气，反应方程式为：4CrO₅+12H⁺=4Cr³⁺+7O₂+6H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

  A．CrO5中Cr元素的化合价为+10

  B．过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键

  C．过氧化铬具有较强的氧化性

  D．上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO2
  组卷：38引用：5难度：0.7

  解析

二．填空题（共4小题）

• 4．四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．
  

  元素	A	B	C	D
  性质 结构 信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d104s1， 有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

  （1）写出B原子的电子排布式

   

  ．
  （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点

   

  （填“高”或“低”），其是

   

  ．
  （3）D的最高价氧化物的电子式：

   

  ．高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式

   

  ，该反应的平衡常数表达式K=

   

  ．
  （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为

   

  ，简要描述该配合物中化学键的成键情况

   

  ．
  （5）分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
  •”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
  
  则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的且空间构型是角形的是

   

  （填写序号）；
  在②的分子中有

   

  个σ键和

   

  个π键．
  （6）已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为（→表示共用电子对由N原子单方面提供）． 请画出N₄H₄⁴⁺的结构式

   

  ．
  组卷：94引用：3难度：0.5

  解析

• 5．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
  （1）还原沉淀法是处理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

   和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：
  2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  H

  +

  Ⅰ

  转化

  Cr₂

  O

  2

  7

   

  F

  e

  2

  +

  Ⅱ

  还原

  Cr³⁺

  OH

  -

  Ⅲ

  Cr（OH）₃↓
  其中第I步存在平衡：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）+2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

   （橙色）+H₂O
  ①若平衡体系的pH=2，该溶液显

   

  色．
  ②根据2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H^+⇌Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为

   

  ，图中右侧电极连接电源的

   

  极，其电极反应式为

   

  ．
  
  ③第Ⅱ步反应的离子方程式：

   

  ，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）=

   

  mol•L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．
  （2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃．完成该反应的化学方程式：
  

   

  CrO₃+

   

  C₂H₅OH+

   

  H₂SO₄=

   

  Cr₂（SO₄）₃+

   

  CH₃COOH+

   

   

  
  （3）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是

   

  （填化学式）．
  组卷：97引用：5难度：0.5

  解析

• 6．现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
  

  A是原子半径最小的元素

  B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

  C原子的第一至第四电离分别是：I1=738kJ•mol-1 I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1

  D原子核外所有p轨道全充满或半充满

  E元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5

  F是前四周期中电负性最小的元素

  G在周期表的第8列

  H元素原子价电子排布式为3d104s1

  （1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

   

  ．
  （2）写出C基态原子的核外电子排布图

   

  ．
  （3）G元素二价离子的结构示意图为

   

  ．
  （4）DE₃与水分子的中心原子的杂化轨道类型

   

  （填“相同”或“不同”），DE₃分子的立体构型为

   

  ．
  （5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式

   

  ．
  （6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M g•mol^-1，则F原子的半径为

   

  cm.
  组卷：35引用：3难度：0.5

  解析

• 7．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
  （1）基态铬（Cr）原子电子排布式为

   

  ．
  （2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr的配位数为

   

  ；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为

   

  ．
  （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是

   

  ，Ni（CO）₄易溶于下列

   

  ．
  A．水         B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸镍溶液
  （4）已知：H₃C-CH₃中C-C键能为346kJ/mol、H₂N-NH₂中N-N键能为247kJ/mol、HO-OH中O-O键能为207kJ/mol,问：H₃C-CH₃中碳原子杂化方式为

   

  ，试运用物质结构知识说明其键能变化趋势原因

   

  ．
  （5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是

   

  ．
  
  （6）只含镁、镍和碳三种元素的晶体结构如图，试写出该晶体的化学式

   

  ．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有

   

  个．
  
  组卷：159引用：4难度：0.5

  解析

三．解答题（共14小题）

• 20．用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：
  
  （1）用过氧化氢检验Cr（Ⅵ）的反应是Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺═2CrO₅+5H₂O℃rO₅结构式为，该反应是否为氧化还原反应？

   

  （填“是”或“否”）。
  （2）已知：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-571.6kJ•mol^-1
  H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H═-187.8kJ•mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H═

   

  kJ•mol^-1
  （3）一定条件下，H₂O₂分解时的c（H₂O₂）随t变化 如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v（H₂O₂）═k•c^m（H₂O₂），k为速率常数。
  ①0-20 min内，

  v

  （H₂O₂）=

   

  
  ②据图分析，n=

   

  
  ③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  A．v（H₂O₂）增大
  B．k增大
  C．△H减小
  D．E_a（活化能）不变
  （4）气体分压p_i═p_总×x_i（物质的量分数）。恒温50℃、恒压101 kPa,将足量的CuSO₄•5H₂O、NaHCO₃置于一个密闭容器中，再充入已除去CO₂的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。
  CuSO₄•5H₂O（s）⇌CuSO₄•3H₂O（s）+2H₂O（g）    K_p1═36（kPa）²
  2NaHCO₃（s）⇌Na₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）       K_p2
  ①平衡时

  p

  （

  H

  2

  O

  ）

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  ═

   

  。K_p2═

   

  
  ②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中p（H₂O）═8 kPa、p（CO₂）=0.4 kPa]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内CuSO₄•5H₂O的质量将

   

  （填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCO₃质量将

   

  。
  组卷：47引用：3难度：0.5

  解析

• 21．现有8种元素，它们的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第四周期元素．请根据下列相关信息，回答问题．
  

  A是原子半径最小的元素

  B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

  C原子的第一至第四电离分别是：I1=738kJ•mol-1I2=1451kJ•mol-1I3=7733kJ•mol-1I4=10540kJ•mol-1

  D原子核外所有p轨道全充满或半充满

  E元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5

  F元素基态原子是前四周期中未成对电子数最多的元素

  G在周期表的第8列

  H元素原子价电子排布式为3d104s1

  （1）写出F基态原子的核外电子排布式

   

  ，DE₃中心原子的杂化轨道类型为

   

  ．
  （2）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

   

  ，H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式

   

  ．
  （3）G元素的单质晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，G原子的摩尔质量为Mg
  •mol^-1，则G原子的半径为

   

  cm.
  （4）6.5gHA固体在E₂单质中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，放出热量为aKJ，写出该反应的热化学方程式

   

  ．
  （5）将C₃B₂加入AE的水溶液中反应生成二种盐，该反应的化学方程式为

   

  ．常温时，amol•L^-1的BA₃水溶液甲与0.1mol•L^-3的AE水溶液等体积混合，测得混合后溶液呈中性，则在该条件下甲的电离平衡常数为

   

  （用含a的代数式表示）
  组卷：40引用：3难度：0.5

  解析