2022-2023学年天津市崇化中学高三（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）
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1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32- D 向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl- 组卷：62引用：5难度：0.7 -
2．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：65引用：4难度：0.8 -
3．如图装置（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是（ ）
组卷：43引用：4难度：0.5 -
4．向200mL 1.5mol•L-lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe2+）、n（Br-）随通入Cl2的物质的量n（Cl2）变化如图所示，下列说法错误的是（ ）组卷：143引用：3难度：0.5 -
5．下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者无因果关系的是（ ）
选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 金属性：Mg＞Al 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3 B NaHCO3热稳定性比Na2CO3弱 NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3更剧烈 C Na2O2与CO2、H2O反应生成O2 Na2O2作防毒面具供氧剂 D MgO熔点很高 MgO作耐高温材料 组卷：27引用：3难度：0.7 -
6．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3•H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3‧H2O=AlO2-+2H2O B H+、K+、Fe2+、H2O2 不能大量共存，因发生反应：Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O C Na+、Fe3+、SO42-、I- 能大量共存，粒子间不反应 D H+、K+、NO3-、ClO- 能大量共存，粒子间不反应 组卷：53引用：2难度：0.7 -
7．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气
②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜
③酸性氧化物：SO2、NO、SO3
④同位素：1H2O、2H2O、3H2O
⑤同素异形体：C70、金刚石、石墨烯
⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇组卷：184引用：7难度：0.8
二、填空题（46分）
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20．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂。
（一）欲使用0.30mol/L的HCl溶液950mL，现拟用36.5%（ρ=1.2g/cm-3）的浓盐酸来配制，请回答下列问题：
①配制溶液所用36.5%的盐酸的体积为。
②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
③下列操作会使所配溶液浓度小于0.30mol/L的是：。（填对应的序号）
a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；
b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；
c.定容时视线俯视刻度线；
d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；
e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；
f.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。
（二）酸碱中和滴定
（1）某学生用盐酸标准液测定氢氧化钠待测液时，选择酚酞作指示剂。达到滴定终点的现象是。滴定时不必用到的仪器是。
A．酸式滴定管
B．容量瓶
C．锥形瓶
D．铁架台
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，此时消耗盐酸的体积为mL。已知用0.10mol•L-1的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，则测得c（NaOH）为mol•L-1。
（三）为了测定摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]产品的纯度，称取ag样品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：
滴定过程中发生反应的离子方程式为实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 。通过实验数据计算该产品的纯度：（用含字母a、c的式子表示，用M表示摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的摩尔质量）。上表第一次实验中记录的数据明显大于后两次，其原因可能是。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低组卷：29引用：1难度：0.6 -
21．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5。
①在400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K′=（填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v（N2）正v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；反应的ΔH（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组数据：
①实验1中以CO2表示的反应速率为v（CO2）=实验标号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ；
②实验1的平衡常数K1实验2的平衡常数K2（填“大于””小于，“等于”“不能确定”）；
③该反应正方向为（填“吸”或“放”）热反应。组卷：32引用：1难度：0.6
