2014-2015学年四川省绵阳市南山中学高二（上）入学化学试卷

一.本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意

• 1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

  A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

  B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

  C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

  D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
  组卷：461引用：95难度：0.7

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• 2．将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）．若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（　　）

  A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L•s）

  B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L•s）

  C．2s时物质A的转化率为30%

  D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L
  组卷：65引用：21难度：0.7

  解析

• 3．运用元素周期律分析下面的推断正确的是（　　）

  A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

  B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

  C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

  D．铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 4．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

  A．v正（X）=v逆（Z）

  B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

  C．容器内压强不随时间变化

  D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
  组卷：5引用：1难度：0.9

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二、填空题（30分，共2个小题）

• 12．孔雀石的主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
  （1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
  该反应的化学方程式是

   

  
  （2）方案2：称量m g孔雀石，步骤1：将孔雀石粉碎后加过量稀硫酸；步骤2：过滤，将滤液分成两等份．
  ①写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式

   

  
  ②在过滤操作中必须用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要

   

  ．
  Ⅰ：在一份中加入过量铁粉，获得铜．
  ③加入铁粉后得到的铜中含有的固体杂质主要是

   

  ，除去铜中该杂质的简单方法是

   

  
  ④该滤液与铁粉反应的离子有

   

  ．
  ⑤某同学直接把滤液与铁片连接设计成原电池来获取铜，其负极发生的电极方程式

   

  ．
  Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
  a.在溶液中加入足量KI，发生的反应为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
  b.以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃溶液测定生成的 I₂，
  发生的反应为：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I-+S₂

  O

  2

  -

  6

  
  用去2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液V L．当溶液的颜色由蓝色变为

   

  色，并半分钟不恢复时，说明反应恰好完全．根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数

   

  （以含m、V的代数式表示）
  组卷：36引用：1难度：0.5

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三、计算题

• 13．将铁粉和铜粉组成的均匀混合物10.4 g放入适当容器中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后生成NO气体2.24L（标准状况），溶液中还有固体未溶解，测得剩余固体质量为1.6 g.
  （1）已知还原性Cu＞Fe²⁺，通过计算判断剩余固体中是否含有铁粉．
  （2）计算原混合物中铁和铜的物质的量．
  组卷：9引用：1难度：0.3

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