2022年北京市东城区高考化学二模试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．原子光谱可用于鉴定氢元素

  B．电解法可用于冶炼铝等活泼金属

  C．分馏法可用于提高石油中乙烯的产量

  D．焰色试验可用于区分NaCl和KCl
  组卷：45引用：4难度：0.7

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• 2．下列事实一定能说明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）

  A．CH3COOH属于有机化合物

  B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应

  C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗

  D．常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH约为3
  组卷：89引用：3难度：0.7

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• 3．木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如图。下列说法不正确的是（　　）

  A．分子中有3种含氧官能团

  B．分子中碳原子均为sp2杂化

  C．能与NaHCO3溶液反应，产生气泡

  D．能与Br2发生取代反应和加成反应
  组卷：82引用：3难度：0.6

  解析

• 4．NH₄Cl的晶胞为立方体，其结构如图。下列说法不正确的是（　　）

  A．NH4Cl晶体属于离子晶体

  B．NH4Cl晶胞中H—N—H键角为90°

  C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

  D．每个Cl-周围与它最近且等距离的 NH + 4 的数目为8
  组卷：271引用：14难度：0.8

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• 5．下列离子检验利用了氧化还原反应的是（　　）
  

  选项	待检验离子	检验试剂
  A	Fe3+	KSCN溶液
  B	I-	Cl2、淀粉溶液
  C	SO 2 - 4	稀盐酸、氯化钡溶液
  D	NH + 4	浓NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：180引用：8难度：0.7

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• 6．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

  A．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2═2NO2

  B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2═HClO+Cl-

  C．明矾净水：Al3+3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+

  D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2I-（aq）
  组卷：53引用：3难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。
  Ⅰ.以含MnCO₃的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn²⁺的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。
  （1）Mn在

   

  （填“阳极”或“阴极”）生成。
  （2）阳极泥中含有MnO₂，写出产生MnO₂的电极反应式：

   

  。
  Ⅱ.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如图方法可将它们分别转化为活性MnO₂和PbO。
  
  已知：（CH₃COO）₂Pb在水中难解离。
  （3）操作X为

   

  。
  （4）①中反应的离子方程式为

   

  。
  （5）滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为

   

  。
  （6）a.为了将③中Mn₂O₃完全转化为MnO₂，理论上④中加入的NaClO₃与Mn₂O₃的物质的量之比为

   

  （已知NaClO₃的还原产物为NaCl）。
  b.加入NaClO₃前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是

   

  。
  （7）活性MnO₂纯度的测定
  i.用V₁mLc₁mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液（H₂SO₄酸化）溶解wg活性MnO₂样品。（MnO₂+C₂

  O

  2

  -

  4

  +4H⁺═2CO₂↑+Mn²⁺+2H₂O）
  ii.用c₂mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定i中剩余的C₂

  O

  2

  -

  4

  ，消耗KMnO₄，标准溶液V₂mL（C₂

  O

  2

  -

  4

  +2

  M

  n

  O

  -

  4

  +16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）。样品中MnO₂的质量分数=

   

  [M（MnO₂）=87g•mol^-1]。
  组卷：88引用：4难度：0.5

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• 19．实验小组同学为探究Fe²⁺的性质，进行如下实验。
  [实验Ⅰ]向2mL0.1mol•L^-1FeSO₄，溶液中滴加几滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3% H₂O₂溶液（用H₂SO₄，酸化至pH=1），溶液颜色变红。
  （1）甲同学通过上述实验分析Fe²⁺具有

   

  （填“氧化”或“还原“）性。
  乙同学查阅资料发现Fe²⁺与SCN^-也可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用FeCO₃进行如下实验。
  （2）FeCO₃的制备：用过量NH₄HCO₃溶液与FeSO₄溶液反应得到FeCO₃，离子方程式为

   

  。
  [实验Ⅱ]验证Fe₂+与SCN^-发生反应
  
  （3）通过实验b排除了

   

  的干扰。
  （4）从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是

   

  。
  丙同学设计实验进一步证明Fe²⁺可与SCN^-反应。
  [实验Ⅲ]
  
  （5）上述实验中，d为c的对照实验。
  ①X为

   

  。
  ②实验能够证实Fe²⁺可与SCN^-反应，则应观察到的现象是

   

  。
  （6）实验III中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c（Fe³⁺），

   

  。
  组卷：133引用：3难度：0.6

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