2021-2022学年江苏省扬州市邗江区梅岭中学教育集团九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下图各选项中主要通过发生化学变化而提供能量的是（　　）

  A． 电热器取暖

  B． 天然气燃烧

  C． 水力发电

  D． 太阳能供热
  组卷：255引用：2难度：0.8

  解析

• 2．将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（　　）

  A．白糖

  B．菜油

  C．高锰酸钾

  D．食盐
  组卷：47引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列物质由分子构成的是（　　）

  A．金刚石

  B．二氧化碳

  C．氯化钠

  D．汞
  组卷：90引用：10难度：0.6

  解析

• 4．人体内缺少某元素可能导致骨骼疏松、畸形，但吸收过多会引起白内障，则该元素是（　　）

  A．Zn

  B．I

  C．Ca

  D．Fe
  组卷：59引用：8难度：0.7

  解析

• 5．一氧化碳是一种有毒的大气污染物，若用“”表示碳原子、“”表示氧原子，能保持一氧化碳化学性质的最小粒子是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：69引用：2难度：0.7

  解析

• 6．食品级焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为（　　）

  A．0

  B．+2

  C．+4

  D．+6
  组卷：203引用：7难度：0.5

  解析

• 7．下列实验操作不正确的是（　　）

  A．检查气密性	B． 闻气体气味
  C．  倾倒液体	D． 比较火焰各层温度
  组卷：245引用：12难度：0.7

  解析

• 8．地壳中含量最多的非金属元素是（　　）

  A．铁

  B．铝

  C．硅

  D．氧
  组卷：241引用：88难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 24．如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：
  
  （1）应称量

   

  g氯化钠固体，量水时所用量筒的规格为

   

  （填序号）。
  A．10mL
  B．20mL
  C．50mL
  D．100mL
  （2）若称量氯化钠固体时指针向左偏转，则应

   

  直到天平平衡（填序号）。
  A．移动游码
  B．增加砝码
  C．添加药品
  D．减少药品
  （3）实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有

   

  （填序号）。
  A．用玻璃棒将氯化钠固体捣碎
  B．用热水溶解
  C．加入更多的水
  D．用玻璃棒搅拌
  （4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是

   

  （填序号）。
  A．氯化钠中含有杂质
  B．量取水时仰视
  C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
  D．转移时，有少量溶液溅出
  （5）取上述溶液10g,需加

   

  g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
  组卷：107引用：1难度：0.5

  解析

• 25．人类的生产和生活都离不开金属。
  （一）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
  
  （1）由图可知人类最早使用的合金是

   

  ；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的

   

  性。
  （2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是

   

  （填序号）。
  A．“苦泉”的溶质之一--CuSO₄
  B．“挹其水熬之”--蒸发溶剂
  C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”--发生置换反应
  （3）铁是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施

   

  。
  （4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是

   

  （用化学方程式表示）。
  （二）实验室探究铜的冶炼
  已知：H₂+CuO

  △

  Cu+H₂O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
  Ⅰ．设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
  （1）图1中制取氢气的化学反应方程式为

   

  。
  （2）实验开始时，

   

  （填序号）。
  A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯
  B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
  （3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到

   

  ，证明固体产物有Cu₂O。
  Ⅱ．探究反应生成Cu₂O的变化情况。
  称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu₂O的质量（m），结果如图2。
  （4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是

   

  。
  （5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是

   

  。
  Ⅲ．探究反应生成Cu₂O的原因。
  为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
  假设1：
  经历2CuO+H₂

  △

  Cu₂O+H₂O，H₂+Cu₂O

  △

  2Cu+H₂O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
  假设2：依次经历CuO+H₂

  △

  Cu+H₂O、Cu+CuO

  △

  Cu₂O、H₂+Cu₂O

  △

  2Cu+H₂O三个反应。
  （6）结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是

   

  。（写出计算过程）
  （三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的流程如图：
  
  （1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是

   

  。
  （2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、

   

  、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、

   

  。
  （3）“洗涤”时最好选用冰水而不用热水的原因可能是

   

  。
  组卷：160引用：1难度：0.4

  解析