2019-2020学年四川省广安市邻水实验学校高一（下）入学化学试卷

一、单项选择题（共20小题，每小题2分，满分47分）

• 1．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素

  B．OH-与H3O+组成元素相同，所含质子数相同

  C．13C与15N有相同的中子数

  D．15N的核外电子数与核内中子数相等
  组卷：74引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（　　）

  A．水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO2

  B．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料

  C．硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2

  D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物
  组卷：55引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

  A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

  C．N、O、F原子半径依次增大

  D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
  组卷：66引用：13难度：0.7

  解析

• 4．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

  A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

  B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

  C．Ts在同族元素中非金属性最弱

  D．中子数为176的Ts核素符号是 176 117 Ts
  组卷：1200引用：67难度：0.9

  解析

• 5．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（　　）

  A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

  B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

  C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

  D．漂白液的有效成分是Na2O2
  组卷：62引用：10难度：0.9

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• 6．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（　　）
  

  	方法	现象	结论
  A	观察氯水颜色	氯水呈黄绿色	氯水中含Cl2
  B	向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水	有无色气体产生	氯水中含HClO
  C	向红色纸条上滴加氯水	红色纸条褪色	氯水具有漂白性
  D	向FeCl2溶液中滴加氯水	溶液变成棕黄色	氯水具有氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：611引用：16难度：0.7

  解析

• 7．下列实验操作中，始终无明显变化的是（　　）

  A．NO2通入FeSO4溶液中

  B．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

  C．Cl2通入NaBr溶液中

  D．CO2通入CaCl2溶液中
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

• 8．对3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO反应的下列说法正确的是（　　）

  A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2

  B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

  C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂

  D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移
  组卷：82引用：13难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分53分）

• 24．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
  
  （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：

   

  。
  （2）吸收塔C中通入空气的目的是

   

  （用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是

   

   （填反应容器代号）。
  （3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：

   

  。
  （4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是

   

  。
  （5）检验产物硝酸铵中含有

  NH

  +

  4

  的方法是

   

  。
  （6）将盛有12mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，剩余的气体可能是

   

  、

   

  ，则原混合气体中O₂的体积可能为

   

  mL或

   

  mL。
  组卷：15引用：1难度：0.5

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• 25．实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）。
  Ⅰ．（查阅资料）
  A．Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
  B．向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
  C．Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
  Ⅱ．（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：
  
  实验步骤：
  （1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是

   

  ，仪器a的名称是

   

  ；E中的试剂是

   

  （选填下列字母编号）。
  A．稀H₂SO₄     B．NaOH溶液    C．饱和NaHSO₃溶液
  其作用是

   

  。
  （2）已知Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经

   

  （填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有

   

  。
  Ⅲ．（探究与反思）
  （3）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na₂SO₄

   

  （填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，则加入稀盐酸产生的现象是

   

  ；
  （4）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，应该先打开

   

  （填“A”或“C”）装置上的活塞。这样做的目的是

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.5

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