2022-2023学年陕西省西安市高新一中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。）

• 1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里••••••月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影••••••”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（　　）

  A．雾是一种分散系

  B．雾是一种气溶胶

  C．雾发生了丁达尔效应

  D．分散质微粒直径为1～100nm
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 2．西安交大国家重点实验室设计了一种新型磁流体加速度传感器，在一定条件下，将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子的直径大小在36～55m之间的黑色磁流体。下列说法正确的是（　　）

  A．所得的分散系中分散质为Fe2O3

  B．该磁流体能通过过滤的方法分离

  C．该磁流体与氯化钠溶液属于不同分散系

  D．等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中SO 2 - 4 的物质的量为4 mol
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 3．化学概念在逻辑上存在如图关系，下列说法正确的是（　　）

  A．胶体与化合物属于包含关系

  B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

  C．单质与电解质属于交叉关系

  D．氧化还原反应与离子反应属于并列关系
  组卷：20引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

  C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

  D．氧化铝与稀硝酸混合：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
  组卷：18引用：1难度：0.6

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• 5．2022年6月17日，我国成功发射“神舟十二号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．该反应的氧化产物是O2和Cl2

  B．该反应属于分解反应和氧化还原反应

  C．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂

  D．铝粉的作用是点燃时发生氧化放热从而引发高氯酸铵反应
  组卷：21引用：1难度：0.6

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• 6．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
  ①取少量样品加入足量水，有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
  ②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
  该白色粉末可能为（　　）

  A．NaHCO3、Mg（OH）2	B．AgCl、NaHCO3
  C．Na2CO3、BaCO3	D．Na2CO3、CuSO4
  组卷：27引用：7难度：0.7

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• 7．在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是（　　）

  A．利用焰色试验可区分NaOH与Na2SO4固体

  B．焰色试验是化学变化

  C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定是钾盐

  D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）
  组卷：31引用：5难度：0.7

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三、填空题（本题共3小题，共30分）

• 22．Cl₂是一种重要的化工原料，可以制备许多含氧产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氧元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。
  
  （1）根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式

   

  。
  （2）在Cl₂钢瓶上应贴的标签为

   

  （填字母）。
  a.腐蚀品
  b.爆炸品
  c.有毒品
  d.易燃品
  （3）Cl₂既具有氧化性，又具有还原性，请结合二维图说明原因

   

  。
  （4）HCl既具有氧化性，又具有还原性，请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式

   

  。
  （5）图一中，通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是

   

  。
  （6）图二中三组实验，不会产生气体的是

   

  ，写出因发生氧化还原反应而产生气体的化学方程式

   

  。
  
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 23．阅读下面一段材料并回答问题。
  

  高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化，城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，即可达到卫生标准 ••••••

  （1）K₂FeO₄中铁元素的化合价为

   

  。
  （2）制备K₂FeO₄需要在

   

  （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。
  （3）下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是

   

  。
  a.是强氧化性的盐
  b.固体保存需要防潮
  c.其消毒和净化水的原理相同
  d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
  （4）将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：4K₂FeO₄+

   

  H₂O=

   

  Fe（OH）₃（胶体）+

   

  +

   

  KOH。
  （5）消毒净化500m³水，至少需要K₂FeO₄的质量为

   

  kg。
  组卷：20引用：1难度：0.6

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